Question

关于氧化还原反应的高中化学题

1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么
2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里 就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的--？--数目
3.到底什么反应算离子反应呢？虽然说是生成物有气体，难溶物或难电离的 但像2cu+o2=2cuo 2H2O=2H2+O2 也生成了气体和难溶物 可它们可写成离子方程式么
4.【把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中 片刻后取出覆盖有铜的锌片 洗涤干燥后秤得质量为8.45g 求有多少锌片被氧化了】我算出来有点奇怪 是0.083g
5.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 是归中反应么？N2既是氧化产物又是还原产物 HNO3却不是氧化产物 这是不是就是所谓的【不能交叉？】
6.一个阴离子它的化合价还能再降低吗 举几个例子
7.【含金属元素的离子不一定是阳离子】【金属阳离子被还原不一定得到金属单质】这两句话对么？
8.对于反应H￣+NH3=H2+NH2￣的正确说法是
A.属于置换反应 B.H￣是还原剂 C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物 我觉得选BD
9.用下列方法均可制得氧气
（1）2KClO3=2KCl+3O2
（2)2H2O2=2H2O+3O2
(3)2HgO=2Hg+O2
(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
若要制得相同质量的氧气 反应中电子转移数目之比为
10.对于反应ICI+H2O=HCl+HClO 下列说法正确的是
A.ICI是氧化剂 B.ICI是还原剂 C.ICI既是氧化剂又是还原剂 D.此反应不是氧化还原反应
反应后I去哪了？ 一般I是几价呢
11.氯气既是氧化剂又是还原剂的反应方程式
谢谢了 麻烦大家了

Answer 1

1：含氧酸确实可以起氧化作用，但部分无氧酸应该也可以。（虽然高中阶段没有接触到）氧化作用不是看是否含氧决定的。
2：形成共用电子对的数目。当然仔细点还要追究电子对的偏向。
3：从离子反应最基本的定义去看啊。（这些都可以算离子反应吧，反应都是离子参与的）
4：这道你还是用差量法比较方便，实在不清楚问老师。网上很难说清楚。
5：这里你说对了。生成的硝酸是由前面的硝酸根直接得到的。
6：这个，比方说双氧水中氧是-1价，分解生成的水中氧是-2价。
7：对。最经典的就是高锰酸根离子。（它得电子会生成很多产物，关键是控制反应条件中的酸碱度，但就是不会生成锰单质。要制得锰单质貌似必须用电解法。）
8：我也觉得应该选BD
9：在生成1摩尔氧气的前提下，反应1转移4摩尔电子。反应2转移2摩尔电子（貌似你把反应方程式写错了……）。反应3转移4摩尔电子。反应4转移4摩尔电子。所以比例是2：1:2:2
10：我想说……你这个方程式写错了。（为什么生成物中没有碘元素？！）另外分析反应物，ICl，一个碘原子半径比氯原子大，所以共用电子对更靠近氯原子核（正负电荷相互吸引，应该没问题吧？）。所以氯原子显-1价，碘原子显+1价。再说生成物，我没猜错的话应该是氯化氢和次碘酸。很明显，价态没变，选D.一般碘是-1、+1价，但是不怎么出现，还是好好研究氯元素吧。
11、最简单的就是氯气通入水中，发生歧化反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

Answer 2

姐姐啊。。。
你真是……

Answer 3

全忘了

Answer 4

恩，其余的那个日蓝蓝讲的好，你的10题反应写错了 10题的反应应该是icl+h2o=hcl+hio就对了 ，第8题中明显是选b，d因为还原h是很强的还原剂可以强迫nh3做氧化剂，在反应中还原h讲一个电子给了nh3中的正一价的h上变为2个h 结合成氢气所以氢气既是氧化产物又是还原产物。
谢谢 我的回答完了