Question

化学溶液、酸碱盐的一个题。

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中的总质量比反应前少了8.8g，则石灰中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

首先明确到底是盐酸还是硫酸（应该是盐酸，硫酸很难与碳酸钙反应）
（”｜”表示气体）
减少的8．8g实际上是产生的CO2的质量
设CaCO3的质量为x，所用盐酸的质量分数为y,
CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2｜
100 73 111 18 44
x 100y 8.8g
得到
100/44=x/8.8g,73/44=100y/8.8g
解得x=20g, y=14.6%
答：石灰石中碳酸钙的质量20克,所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
如果确实是硫酸，那么把上面过程中的HCl换成H2SO4(相对分子质量98)即可

Answer 2

根据题意，烧杯中质量的减少为放出的CO2量
设碳酸钙质量为x克，消耗的HCL为Y克
CaCO3+2HCL===CaCl2+CO2+H2O
100 73 44
x y 8.8

x=20（克）
y=14.6（克）

则所用盐酸的质量分数为：(14.6/100)*100%=14.6%

Answer 3

石灰中碳酸钙的质量为20克,所用盐酸的溶质质量分数是14.6%
解:
减少了CO2的质量
n（CO2）=m（CO2）/M（CO2）=8.8g/（44g/mol）=0.2mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1 2 1
n1 n2 0.2mol
1/n1=2/n2=1/0.2mol
n1=0.2mol,n2=0.4mol
m1=n1*M1=0.2mol*(100g/mol)=20g
m2=n2*M2=0.4mol*(36.5g/mol)=14.6g
w=M2/M=14.6g/100g=14.6%
所以石灰中碳酸钙的质量为20克,所用盐酸的溶质质量分数是14.6%.