Question

九年级上的化学题

1、无色氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。某同学向氢氧化钠溶液中加了几滴紫色石蕊试液，溶液变成_____色；然后向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察到的现象是____________请用化学方程式解释溶液颜色变化的原因_________________________
你认为这个实验中，紫色石蕊试液除了指示溶液的酸碱性外，还有什么作用_____________
2、写出化学方程式
Cu(OH)2——CuSO4 ___________________________________
H2SO4——Fe29SO403 ___________________________________

Answer 1

1、无色氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。某同学向氢氧化钠溶液中加了几滴紫色石蕊试液，溶液变成_变蓝 色；然后向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察到的现象是_蓝色变紫色再变红色_请用化学方程式解释溶液颜色变化的原因_NaOH+HCl=NaCl+H2O_
你认为这个实验中，紫色石蕊试液除了指示溶液的酸碱性外，还有什么作用_指示是否发生反应__
2、写出化学方程式
Cu(OH)2——CuSO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
H2SO4——Fe29SO403 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 +3H2O

Answer 2

蓝
蓝色渐而转为红色
NaOH HCl===NaCl H2O
（因为紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红）因为这是一个酸碱中和反应，紫色石蕊试剂可以检验反应程度，大致可以得出酸碱中和反应速率快。

Cu(OH)2 H2SO4＝CuSO4 2H2O这是一个酸碱中和反应。
Fe2O3 3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O

Answer 3

1.分析：
紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，中性环境无色
氢氧化钠是强碱，溶液变蓝，而盐酸是强酸
逐滴滴加盐酸后现象为溶液由红色逐渐变为无色
作用是证明氢氧化钠与盐酸发生了反应

答案：蓝；溶液由红色逐渐变为无色；NaOH+HCl=H2O+NaCl;证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

2.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

Answer 4

1、无色氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。某同学向氢氧化钠溶液中加了几滴紫色石蕊试液，溶液变成__a___色；然后向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察到的现象是_______b_____请用化学方程式解释溶液颜色变化的原因________________c_________
你认为这个实验中，紫色石蕊试液除了指示溶液的酸碱性外，还有什么作用___________d__
2、写出化学方程式
Cu(OH)2——CuSO4 ___________e________________________
H2SO4——Fe29SO403 __________________f_________________

答案：

a：蓝
b：蓝色溶液先变紫色然后变成红色
c：NaOH+HCl=NaCl+H2O
d：判断反应程度
e：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
f：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 +3H2O

Answer 5

1 蓝 蓝色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O
2 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

Answer 6

1，蓝 蓝色逐渐退去，盐酸过量时溶液变为红色 NaOH+HCl===NaCl+H2O
判断氢氧化钠与盐酸是否发生反应
2，Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O
Fe2O3+3H2SO4=====Fe2(SO4)3+3H2O