Question

PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后

A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)
为什么？请详细说明。
是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C?

Answer 1

很明显，C对A不对
溶液中只有这四种离子，如果是A的话，正负离子不守衡了呀。。。

pH和为14的盐酸和氨水，因为前者是强电解质，后者是弱电解质，所以后者浓度肯定大于前者浓度，反应完全，溶液应该是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，前者的水解程度肯定小于后者的分解程度，故pH应该是大于7的
c(OH-)>c(H+)，由于正负离子守衡关系，则必须有c(NH4+)>c(Cl-)

Answer 2

B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
盐酸与氨水等体积混合后，可以生成氯化铵，在氯化铵的水溶液中，氯离子是完全 解离的，所以氯离子浓度最大，铵离子次之，但是由于氯化铵是强酸弱碱盐，铵离子存在解离问题，所以水溶液呈酸性，因此氢离子的浓度要大于碱离子的浓度

Answer 3

盐酸强电解质，完全溶解
氨水是若电解质部分溶解，当氨水和盐酸反应以后，NH4+浓度开始不饱和，以分子状态寸在的NH4OH开始溶解。故
C是正确的。