问一个高中化学问题~~~
两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.58L(标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A一定有乙烯B一定有甲烷C一定没有乙烷D一定是甲烷和乙烯的混合物...
两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.58L(标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是 A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有乙烷 D一定是甲烷和乙烯的混合物 要有讲解过程 ~~~~谢谢啦~
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平均分子式是C1.6H4，那么必然有甲烷，如果没有甲烷那就是不能组合出碳1.6个而只能大于等于碳2，既然有甲烷可以肯定那么另外一种烃的分子式中氢是4个，可能是乙或者，丙炔
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3.58L(标准状况下)可知是CO2是0.1598摩尔，由两种气态烃的混合物共0.1mol，即一摩尔混合物含碳是1.598摩尔，即化学式中有小于1.598摩尔，可知混合气体气体一定有甲烷，但另外气体不一定是乙烯也可以是丙炔
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