Question

将一定量的碳与8g氧气置于一密闭容器中，使之反应，当恢复原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反

将一定量的碳与8g氧气置于一密闭容器中，使之反应，当恢复原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为
A．2.4g
B．3g
C．4.2g
D．6g

Answer 1

欲解此题，必须考查反应前后气体的变化量。到底生成一氧化碳还是二氧化碳，还是二者都有，题中没说，那就来看化学方程式：

假定全部生成二氧化碳，则
C + O2 = CO2 一份O2生成一份CO2，反应前后气体的化学计量数之差为1-1=0，
压强不会变。（同温同体积下，气体的分子数与气体压强成正比！）

假定全部生成一氧化碳，则
2C + O2 = 2CO 一份O2生成两份CO2，反应前后气体的化学计量数之差为2-1=1，
压强增大一倍。

而实际上是压强只比原来增大0.4倍。说明反应中既有二氧化碳也有一氧化碳。假设生成了x分子的CO2和y个分子的CO，根据原子守恒，写出实际反应的方程式：
（x+y）C + [(2x+y)/2]O2 = xCO2 + yCO
反应前有(2x+y)/2个气体分子，反应后有(x+y)个气体分子，反应后压强是反应前的1.4倍，则可得比例关系
(x+y)：(2x+y)/2 = 1.4：1
解此方程得y = (4/3)x
所以该反应中C与O2的化学计量数比为7：5，即反应可以写成
7C + 5O2 = 3CO2 + 4CO
分子量 84 160
实际质量 m 8g
比例关系 84：160 = m：8g
解得 m = 4.2g

答案选C。