Question

有40mL由CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反映，剩余气体为30mL

有40mL由CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反映，剩余气体为30mL气体。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算远混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？

Answer 1

设，H2为x，CO2为y，O2为z
x+y+z=40

经过Na2O2，反应
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2----气体体积减小
2-----------------------------1-----------------1
y-----------------------------V(O2)-------------------(40-30)mL
得到，y=20mL，
这里生成的O2是10mL

此时30mL是H2和O2，点燃
2H2 + O2 = 2H2O
剩余的6mL是过量的H2或O2

若6mL是过量的H2
反应共24mL，其中H2为16mL，O2为8mL，小于10mL，但是与上面的数据不符合

所以，6mL是过量的氧气，
反应24mL中，H2为16mL，O2为8mL，
30mL中，H2为16mL，O2为14mL
其中10mL来自CO2与Na2O2的反应，原来的O2为4mL

原来，CO2为20mL，H2为16mL，O2为4mL