Question

这道化学题怎么做？（必有重谢）

ABCDE均为可溶固体，组成他们的离子：阳Na+，Mg2+,Al3+阴OH-Cl-CO32-SO42-HSO4-
用水溶液实验，结果如下
1、AB反应生成白色沉淀，可溶于E
2、AC反应生成白色沉淀，可溶于E
3、AD反应生成白色沉淀，可溶于盐酸
4、B于适量D反应生成白色沉淀，加入过量D，沉淀减少，但不消失
推断他们是？
要答案和过程，必有重谢

Answer 1

额，慢慢看就好。。。
E可能是酸。。。溶解不溶于水的盐么 可是阳离子没有H+ 所以是HSO4- 则一价的阳离子只有钠，E是 NaHSO4
看123， A和BCD都能生成沉淀，则A含有CO3 2- 所以A是 Na2CO3
看4 加一点有沉淀，再加又溶解，则沉淀中有 AL(OH)3 D是碱，又看3 AD成沉淀，所以D是 Ba（OH）2 B含AL3+
又4中 沉淀减少但不消失 还有其他，和BA成沉淀的，，就是AL2(SO4)3
最后是C 阴离子还剩CL ，跟A起沉淀，就是 MgCl 了

Answer 2

根据1.2得出E大概是酸 因为酸可以溶解一些常见的盐，所以E必须含H+ 阴离子也就是HSO4- 阳离子可以是Na+
再根据123 看出A能与多种物质生成沉淀 所以A肯定有CO3^2- 进而推出A是Na2CO3
根据4推出沉淀是Al(OH)3 其中D是碱性物质,阳离子可以是Na+ Ba2+有根据3得出D中阳离子是Ba2+ 因为这样才有沉淀 所以D是Ba(OH)2
B含Al3+ 由于4中说“沉淀量减少，但不消失”指的是BaSO4 所以B是Al2(SO4)3

根据2得 C含CL- 阳离子只剩Mg 所以C是MgCl2

Answer 3

自己慢慢来