Question

高中化学 请各位帮帮忙 解释下为什么 谢谢

将5mlNaCl溶液中滴入1滴AgNO3溶液出现白色沉淀，继续加1滴KI溶液，沉淀转变成黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转变为黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀的溶解度关系为
a.AgCl=AgI=Ag2s
b.AgCl<AgI<Ag2s
c.AgCl>AgI>Ag2s
d.无法判断

Answer 1

首先：沉淀颜色：

氯化银是 白色沉淀
碘化银是黄色沉淀
硫化银是黑色沉淀

后面加两次，沉淀颜色变化，说明后面加的沉淀更稳定，沉淀稳定说明溶解度更小，所以溶解度是 最后面的最小。答案是C

不过有个问题，5ml氯化钠，没说浓度，后面都加1滴，是不是要表达的意思是氯化钠是过量的？如果是这个意思，那就是C

如果不是上面那意思，本身加的一滴硝酸银浓度大，而氯化钠浓度太小，会导致银离子过量，那样就没办法判断了。

不过5ml对1滴，应该是那个意思，所以选C

Answer 2

解析：根据沉淀转化规律，沉淀向着溶解度更小的方向转化。因此，加入KI溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色。说明物质的溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S。
答案：C

Answer 3

b答案选B 因为沉淀总是向溶解度更小的方向转移，从化学平衡理论解释溶液中硫离子小于碘离子小于氯离子

Answer 4

无法判断，沉淀向着溶度积更小，与摩尔质量有关，与溶解度无直接关系。