Question

高中化学...急~~ 高手帮帮忙

详细解释一下！！！！

Answer 1

答案是C
你别管它给你的信息 Al(OH)4-可以看作是AlO2-和2H2O.所以实际上你计算的时候还是可以用AlO2-
溶液中n(AlO2-)= 0.2*0.2 = 0.04mol
硫酸中含有的n(H+) = 0.25*2*0.2 = 0.1mol，n(SO4 2-) = 0.25*0.2 = 0.05mol
SO4 2-不参与反应，所以反应后SO4 2-物质的量仍然 = 0.05mol
先是H+和碱性的AlO2- 4:1反应 AlO2-过量 H完全反应生成H20并消耗AlO2- 0.025mol 这些AlO2-都变成Al3+ 所以些时的Al3+是0.025mol

但问题还没有完 因为AlO2-经过以上反应没有反应完全还剩下
0.04-0.025=0.015mol 下面这个反应你应该知道吧?
3AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3
所以剩下的0.015mol AlO2-又要消耗Al3+ 0.005mol
所以最后剩下Al3+ 0.025mol - 0.005mol =0.02mol
因此答案是0.02mol : 0.05mol = 2:5 选 C

我还是解释下 3AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3
Al3+ 水解产生H+ AlO2- 水解产生OH- 因此在一起时 两者的H+和OH-可以反应而使水解平衡右移 直至完全水解 也就是反应完全

要不你先看一楼的方式 他计算先一步产生的Al3+没有错 只是忘记了我说的那个 3AlO2- + Al3+ + 2H2O = 4Al(OH)3 反应才出错的~~

所以我觉得答案错了 如果你理解了我的思路你再计算下 要是计算没错的话你可以去和你们老师讨论下 看看是我哪里搞错没 讨论完有了结果后看在我这么晚打这么多字的份儿上 麻烦给我个答复 谢谢

Answer 2

n(Al(OH)4-) = 0.2*0.2 = 0.04mol

硫酸中含有的n(H+) = 0.25*2*0.2 = 0.1mol，n(SO4 2-) = 0.25*0.2 = 0.05mol

SO4 2-不参与反应，所以反应后SO4 2-物质的量仍然 = 0.05mol

4个H+和1个Al(OH)4-反应生成1个Al3+，所以0.1mol H+生成0.025mol Al3+

所以n(Al3+):n(SO4 2-) = 0.025:0.05 = 1:2

选 D

Answer 3

由于中和时氢离子与氢氧根离子中和了，溶液中只有等物质的量的钠离子与铝离子，以及带负电的硫酸根离子。所以Na+与Al3+总量与SO42-为了电荷呈中性，所以为1：2