Question

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量NaCl.化验员取样品44克于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量NaCl.化验员取样品44克于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（加盐酸是首先反应是Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL,然后是NAHCO3+NACL=NACL=CO2^+H2O）
加入稀盐酸的质量 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量 200 273 273.76 328.4 329.4
问题：加入--g稀盐酸开始产生co2
最多产生co2--g
在坐标系中标出产生co2质量随低价盐酸质量的变化曲线

Answer 1

分析表格：
在加入稀盐酸质量 73 g之前，烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量，那么在加入稀盐酸质量 73 g之前，发生的反应是Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （质量没有减少，说明没有气体生成).而加入稀盐酸质量 74 g后，烧杯中溶液质量＜加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量，说明从现在开始产生CO2。（发生的反应是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）
注意到在加入稀盐酸质量 146g之后，烧杯中溶液质量变化量又等于加入稀盐酸的质量变化量（多加入1g稀盐酸，烧杯中溶液质量也随之增加1g）。所以加入稀盐酸质量 146g时恰好完全反应，产生的co2质量=加入稀盐酸的质量-（烧杯中溶液质量-最开始烧杯中溶液质量）=146g-（328.4g-200g）=17.6g。

答案：
74g
17.6g。
变化曲线 ：在74g之前CO2的曲线都是0g，74--146g之间呈一次函数，一直增加到17.6g，146g之后又呈一条水平射线。图要画不？

应该可以看懂吧？不懂Hi我。

补充练习下：计算出44g样品中各成份的质量。

答案：
解：设44g样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
106 36.5
x 73g*0.2
x=42.4g
m(NaCl)44g-42.4g=1.6g
答：样品中Na2CO3的质量为42.4g，样品中氯化钠的质量为1.6g。