Question

一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解

用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.7~9.7，由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围
解题过程，或者解题思路能不能讲下？ 答案是6.7~9.7

Answer 1

“用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7【Ka=2×10的-5次方】）时的PH突越范围为7.7--9.7”是这样计算的：【体积按照20.00mL计算】化学计量点（旧称等当点）时，恰好反应生成NaAc，浓度为0.05mol/L，氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-6次方 mol/L，pOH=5.3 ，pH=8.7 ，当滴入量在化学计量点前的0.1%时，体系是HAc和Ac-形成的缓冲溶液，此时HAc浓度=5×10的-5次方mol/L,Ac-浓度=5×10的-2次方mol/L,pH=pKa+lg(Ac-浓度/HAc浓度）=7.7，当滴入量在化学计量点后的0.1%时，体系是NaOH和NaAc的混合溶液，pH主要由氢氧化钠决定，此时氢氧根离子浓度=5×10的-5次方mol/L,pOH=4.3，pH=9.7，所以突跃范围为7.7--9.7。
仿上：PKa为 3.7，Ka=2×10的-4次方，化学计量点时，氢氧根离子浓度=二次根号下(0.05Kw/Ka )=5×10的-7方 mol/L，pOH=6.3 ，pH=7.7 ，当滴入量在化学计量点前的0.1%时，pH=pKa+lg(R-浓度/HR浓度）=6.7，当滴入量在化学计量点后的0.1%时，体系是NaOH和NaR的混合溶液，pH主要由氢氧化钠决定，此时氢氧根离子浓度=5×10的-5次方mol/L,pOH=4.3，pH=9.7，所以突跃范围为6.7--9.7 。

Answer 2

是通过化学计量点前后的0.1%计算突跃范围的.

比如说，20ml氢氧化钠滴定等浓度20ml醋酸，PH突越范围就是计算【19.98mlNaOH和20.02mlHAc】和【19.98mlHAc和20.02mlNaOH】的PH值。这就是突跃范围。

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而这道题很奇怪，没有给体积，只给了浓度。这类题型没见过。

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不过这道题的思路，我想应该是这样的。

我发现它给出了【PKa=4.7】和【PKa为 3.7】这两个条件，而【0.1mol/L】的条件都是相同的，所以浓度可以忽略了。

那么事实上就是根据PKa的不同，由一个已知的【PH突越范围为7.7~9.7】得到一个未知的【HR的PH突越范围】

我觉得，PH=7.8的时候，就是当NaOH和HAc等体积混合时的PH值。
好比NaOH和HCl等浓度等体积混合时的PH为7，而它的突跃范围是7两边的。

根据PH=7.8时的情况，结合【PKa=4.7】，再换成【PKa为 3.7】这个条件

这样同样可以计算出一个突跃范围的中间值。而范围可以写出来。

我想大致思路可能是这样的。

Answer 3

6.7～9.7

Answer 4

6.7-6.8

Answer 5

6.7-6.8