Question

化学：铁及其化合物

一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是...........
请写明过程

Answer 1

不要想那么复杂：
Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中后，有NO生成,那么里面的铁肯定都是+3价的，而且都是以Fe（NO3)3的形式存在：
所以：根据氮元素守恒：250ml2mol/L硝酸： 总的n(N)=2*0.25=0.5mol
NO里面的：n（N）=1.12/22.4=0.05mol
剩下的N肯定是在溶液里面：以Fe（NO3)3和HNO3的形式存在；
n（N）溶液里的=0.5mol-0.05mol=0.45mol
也就是 n（NO3）=0.45mol
最后是加入NaOH，依次是跟HNO3和Fe（NO3)反应，最终生成NaNO3、Fe(OH)3和水
因此：Na和N是1:1的 则最少需要NaOH： 0.45mol
V(NaOH)=0.45/1=450mol

Answer 2

守恒么。。。
不管中间变化的过程，最后生成物 阳离子就是铁，阴离子就是硝酸根，所以完全沉淀就是用用氢氧根取代所有的硝酸根
Fe~NO3-~OH-
溶液中NO3物质的量 0.25*2- 1.12/22.4 =0.45mol
所以 0.45/1=0.45L