常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于？
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设[Mg2+]=x，则Mg(OH)2电离的出的OH-浓度是2x。
由Ksp=x(2x)^2=4x^3=1.8*10^-11，解得x=2.62*10^-4。
所以[OH-]=5.24*10^-4，所以pH=10.72，接近于11
由Ksp=x(2x)^2=4x^3=1.8*10^-11，解得x=2.62*10^-4。
所以[OH-]=5.24*10^-4，所以pH=10.72，接近于11
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Mg(OH)2(S)<=>Mg^2+ +2OH^-
x 2x
Ksp=C(Mg2+)*C(OH-)^2=x*(2x)^2=1.8×10^-11
x=.......
Ph=
x 2x
Ksp=C(Mg2+)*C(OH-)^2=x*(2x)^2=1.8×10^-11
x=.......
Ph=
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