Question

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

1.HCL比H2S稳定
2.HCLO的氧化性比H2SO4强
3.HCLO4酸性比H2SO4强
4.CL2能与H2S反应生成S
5.CL原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
6.CL2与FE反应生成FECL3 S与FE反应生成FES
7HCL酸性比H2S强

A.2 5 7

为什么5不能说明？？？

Answer 1

比较氯和硫的非金属性，就是比较两个物质的氧化性、稳定性。

1.HCL比H2S稳定。哪个稳定说明非金属性强。

2.HCLO的氧化性比H2SO4强。不能说明的原因：两者的比较必须都是最高价对应的酸的酸性，高氯酸的酸性强于硫酸，所以氯比硫非金属性强。

3.HCLO4酸性比H2SO4强。对的。

4.CL2能与H2S反应生成S。刚好是强氧化性物质制取弱氧化性物质。

5.CL原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子。最外层电子数并不能说明氯比硫的非金属性强。你比如：硫最外层6个电子，氟最外层七个电子，但是硫的非金属性比氟强。（其实，这个说法是有疑问的，因为这里单单是比较了氯与硫。题目的说法其实是可以看做正确的。）你觉得呢？（这个选项有争议）

6.CL2与FE反应生成FECL3 S与FE反应生成FES。因为氯的氧化性强，能把铁氧化成三价，但是硫的氧化性弱，只能氧化成二价。

7。HCL酸性比H2S强。因为都是最低价的酸的比较，所以正确。

Answer 2

如果在同一周期的非金属元素则只需比较最外层电子数，如果不是同一周期则不能直接比较最外层电子数，氧化性分布有两条线，一是从左到右，二是从下到上，两个途径要同时考虑，即氧化性既和最外层电子有关也和电子层数有关，
例如氧元素的氧化性大于碘的氧化性，
虽然碘的最外层电子数大于氧元素的最外层电子数，但氧元素的电子层数要小于碘的电子层数

Answer 3

加上一个“在同一周期”比较好，否则别人可以反驳：碘原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子，非金属性就弱呢

Answer 4

恩
我来回答为什么6行吧
因为Cl2与Fe反应生成FeCl3
Fe是三价的，S与Fe反应生成FeS
Fe是二价的
非金属性强证明氧化性强
他的一个依据就是能把金属氧化成高价
这道题还可以加入O2的比较
生成Fe3O4
既有二价又有三价
所以排中间