求高一人教版化学必修二的章末检测题
求高一人教版化学必修二的章末检测题，最好是word文档，共四章，也就是四套题，有详细答案，辽宁老师出的，形式与辽宁高考题类似...
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2010辽宁大连市第二十四中学高一有机化学首次测试
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分,共60分）
1.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
2．下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水
A．①②③④ B．②①③④ C．①④③② D．④②①③
4.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．燃烧是全部化学键都断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
5.苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
6.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液
7.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴的四氯化碳溶液 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气
8.下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；
C．正丁烷和异丁烷是同系物；
D． 和 是同一种物质
9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）
A．C99H200 B．C98H200 C．C97H200 D．C100H200
10..丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
11.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
12．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为
A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol
13．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H6O
14.．标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A.20% B.40% C.60% D.80%
15.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2
16.某有机物的结构为 ， 下列说法正确的是
A．分子式是： C11H13O3
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能跟NaOH溶液反应
17.催化氧化产物是 的醇是：
18.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
19.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为
A、2n＋3m－a B、m＋2－a C、n＋m＋a D、m＋2n＋2－a
20．甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，氧元
素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A、27% B、28% C、54% D、无法计算
二、非选择题（共40分•）
21．（20分）
（1）－COOH的名称是＿＿＿＿＿＿, -OH的电子式为 ，苯发生硝化反应的化学方程式为 。
（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
它可能的结构简式是_______________________________________________。
（3）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
①
②
（4）已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应：CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl。写出以乙烯为原料制取乙二醇( )的有关反应的化学方程式，注明反应条件。（无机试剂任选）
（1）
（2）
22．（8分）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器或某部位的代号） 。
（2）E处是一种纯净物，其发生反应得化学方程式为： 。
（3）为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是 ；D处使用碱石灰的作用是 。
（4）证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是 。
23．（12）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合
液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1） 步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是 。
（2） 若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
。
（3） 步骤③中，要用小火加热，其原因是 。
（4） 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
。
（5） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 。
（6） 为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是 。
附加题：
24. （10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。 (2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。
(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量
相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.A15.C16.A17.A18.B19.B20.C
21.羧基 羟基
方程式略
C5H12方程式略
（4）CH2＝CH2＋Cl2 ； （2） ＋2H2O ＋2HCl
22. 20．（1）B、E、A、F；（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）水浴加热；防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响；
（4）C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀
23．（1）在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；
（2）CH3CH218OH＋CH3COOH CH3C—18OCH2CH3＋H2O；（3）防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
（4）2CH3COOH+CO32－→2CH3COO－+H2O+CO2↑；（5）防止倒吸；分液漏斗；（6）乙
24答案 (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基
(3)
① ②b
(4)
(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH
25．（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
(2)催化剂
(3)①除去产物中的乙酸与乙醇；②冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸
(5)分液 (6)防暴沸
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分,共60分）
1.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
2．下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，取出金属片干燥称量，金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水
A．①②③④ B．②①③④ C．①④③② D．④②①③
4.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A．和金属钠作用时，键①断裂
B．燃烧是全部化学键都断裂
C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
5.苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
6.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液
7.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴的四氯化碳溶液 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氧气
8.下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；
C．正丁烷和异丁烷是同系物；
D． 和 是同一种物质
9.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）
A．C99H200 B．C98H200 C．C97H200 D．C100H200
10..丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
11.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
12．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为
A．0.1mol B．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol
C．等于0.2 mol D．大于0.1mol小于0.3mol
13．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H6O
14.．标准状况下，1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为A.20% B.40% C.60% D.80%
15.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2
16.某有机物的结构为 ， 下列说法正确的是
A．分子式是： C11H13O3
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能跟NaOH溶液反应
17.催化氧化产物是 的醇是：
18.已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
19.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为
A、2n＋3m－a B、m＋2－a C、n＋m＋a D、m＋2n＋2－a
20．甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，氧元
素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为
A、27% B、28% C、54% D、无法计算
二、非选择题（共40分•）
21．（20分）
（1）－COOH的名称是＿＿＿＿＿＿, -OH的电子式为 ，苯发生硝化反应的化学方程式为 。
（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
它可能的结构简式是_______________________________________________。
（3）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
①
②
（4）已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应：CH3CH2Cl＋H2O CH3CH2OH＋HCl。写出以乙烯为原料制取乙二醇( )的有关反应的化学方程式，注明反应条件。（无机试剂任选）
（1）
（2）
22．（8分）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填仪器或某部位的代号） 。
（2）E处是一种纯净物，其发生反应得化学方程式为： 。
（3）为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用的加热方法是 ；D处使用碱石灰的作用是 。
（4）证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是 。
23．（12）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合
液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1） 步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是 。
（2） 若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
。
（3） 步骤③中，要用小火加热，其原因是 。
（4） 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
。
（5） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 。
（6） 为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是 。
附加题：
24. （10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1）A的分子式是 。 (2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。
(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量
相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是
。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.A15.C16.A17.A18.B19.B20.C
21.羧基 羟基
方程式略
C5H12方程式略
（4）CH2＝CH2＋Cl2 ； （2） ＋2H2O ＋2HCl
22. 20．（1）B、E、A、F；（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）水浴加热；防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响；
（4）C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀
23．（1）在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；
（2）CH3CH218OH＋CH3COOH CH3C—18OCH2CH3＋H2O；（3）防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
（4）2CH3COOH+CO32－→2CH3COO－+H2O+CO2↑；（5）防止倒吸；分液漏斗；（6）乙
24答案 (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基
(3)
① ②b
(4)
(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH
25．（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
(2)催化剂
(3)①除去产物中的乙酸与乙醇；②冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸
(5)分液 (6)防暴沸
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百度文库里很多找找吧，这是个我以前用的一套题。
高一化学必修2期末试卷（2）
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40
Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
4、见光能分解的盐是（ ）
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）
A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
6、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
7、下列叙述正确的是( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水的
C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、实验室收集Cl2，最好选用（ ）
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）
A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用
C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不正确的是( )
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2
C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2
D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A、Na Cl－ S2－ B、Cl- CO Na+
C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )
A、5 B、4 C、3 D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（ ）
A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（4分）在下列物质:烧碱，NH3•H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
22、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
25、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
三、计算题：（本题共2小题，共14分）
26、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
27、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
高一下学期期末考试
化学试卷答案纸
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（2+1+1，共4分）
22、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂
23、（5分）肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、（每格2分，共4分）（1） 、 。
（2） 、 。
25、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）
（1） （2） （3）
（4）
（5）A、 B、 C、 D、
三、计算题：（本题共2小题，共14分。）
26、（7分）解：
27、（7分）解：
高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C D B B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D B D A B C B D
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（2+1+1，共4分）烧碱 NH3•H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨
得2×e，化合价降低，被还原
失2×e，化合价升高，被氧化
22、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 MnO2
23、（1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：根据（1）推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。
24、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。
25、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）
（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE
（4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯
（5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高
三、计算题：（本题共2小题，共14分。）
26、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （3）18.25g
27、（7分）896ml
高一化学必修2期末试卷（2）
可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40
Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
4、见光能分解的盐是（ ）
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ ）
A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
6、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )
A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
7、下列叙述正确的是( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水的
C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、实验室收集Cl2，最好选用（ ）
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ）
A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用
C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）
A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中，书写不正确的是( )
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2
C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2
D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、在下列各组物质中，只有还原性的是( )
A、Na Cl－ S2－ B、Cl- CO Na+
C、Fe3+ SO42－ NO3－ D、Fe2+ O2 H2S
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )
A、5 B、4 C、3 D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（ ）
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（ ）
A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（4分）在下列物质:烧碱，NH3•H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
22、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
（2）钢瓶处理后，工人应 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
25、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
三、计算题：（本题共2小题，共14分）
26、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
27、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？
高一下学期期末考试
化学试卷答案纸
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（2+1+1，共4分）
22、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂
23、（5分）肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、（每格2分，共4分）（1） 、 。
（2） 、 。
25、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）
（1） （2） （3）
（4）
（5）A、 B、 C、 D、
三、计算题：（本题共2小题，共14分。）
26、（7分）解：
27、（7分）解：
高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C D B B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D B D A B C B D
二、填空题：（本题共4小题，共26分。）
21、（2+1+1，共4分）烧碱 NH3•H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨
得2×e，化合价降低，被还原
失2×e，化合价升高，被氧化
22、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 MnO2
23、（1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。理由：根据（1）推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。
24、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。
25、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）
（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE
（4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯
（5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高
三、计算题：（本题共2小题，共14分。）
26、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （3）18.25g
27、（7分）896ml
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