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求高一人教版化学必修二的章末检测题
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2010辽宁大连市第二十四中学高一有机化学首次测试
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.SO2 B.苯 C.乙烯 D.乙醇
2.下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,取出金属片干燥称量,金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水
A.①②③④ B.②①③④ C.①④③② D.④②①③
4.乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.燃烧是全部化学键都断裂
C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
D.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
5.苯的结构式可用 来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
6.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
7.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.通入足量溴的四氯化碳溶液 B.在空气中燃烧
C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氧气
8.下列说法中正确的一组是
A.H2和D2互为同位素; B. 和 互为同分异构体;
C.正丁烷和异丁烷是同系物;
D. 和 是同一种物质
9.某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是 ( )
A.C99H200 B.C98H200 C.C97H200 D.C100H200
10..丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有:
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
11.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
12.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为
A.0.1mol B.大于或等于0.2mo1,小于0.3mol
C.等于0.2 mol D.大于0.1mol小于0.3mol
13.某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H6O
14..标准状况下,1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙烯占混合气体的体积分数为A.20% B.40% C.60% D.80%
15.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A.C5H10 B.C7H8 C.CH4O D.C2H4Cl2
16.某有机物的结构为 , 下列说法正确的是
A.分子式是: C11H13O3
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.能跟NaOH溶液反应
17.催化氧化产物是 的醇是:
18.已知一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合光照,则生成的卤代烃的种类共有
A.2种 B.4种 C.5种 D.6种
19.某有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-OH,则羟基的个数为
A、2n+3m-a B、m+2-a C、n+m+a D、m+2n+2-a
20.甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)组成的混合物中,氧元
素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为
A、27% B、28% C、54% D、无法计算
二、非选择题(共40分•)
21.(20分)
(1)-COOH的名称是______, -OH的电子式为 ,苯发生硝化反应的化学方程式为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________,该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
它可能的结构简式是_______________________________________________。
(3)在焊接铜漆包线时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下才焊接,这是因为(用化学方程式表示):
①
②
(4)已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应:CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl。写出以乙烯为原料制取乙二醇( )的有关反应的化学方程式,注明反应条件。(无机试剂任选)
(1)
(2)
22.(8分)如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝,C为无水硫酸铜粉末,D为碱石灰,F为新制的Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填仪器或某部位的代号) 。
(2)E处是一种纯净物,其发生反应得化学方程式为: 。
(3)为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气,可采用的加热方法是 ;D处使用碱石灰的作用是 。
(4)证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是 。
23.(12)实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合
液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1) 步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是 。
(2) 若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:
。
(3) 步骤③中,要用小火加热,其原因是 。
(4) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:
。
(5) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 ,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 。
(6) 为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为合理的是 。
附加题:
24. (10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是 。 (2)A有2个不同的含氧官能团,其官能团名称是 。
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是(填写序号字母) 。
a.取代反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:
、 。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量
相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是
。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.A15.C16.A17.A18.B19.B20.C
21.羧基 羟基
方程式略
C5H12方程式略
(4)CH2=CH2+Cl2 ; (2) +2H2O +2HCl
22. 20.(1)B、E、A、F;(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)水浴加热;防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响;
(4)C处无水硫酸铜变蓝,加热煮沸F,生成砖红色沉淀
23.(1)在试管中加入3 mL乙醇,然后边摇动边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸;
(2)CH3CH218OH+CH3COOH CH3C—18OCH2CH3+H2O;(3)防止温度过高,乙酸乙醇挥发溢出;
(4)2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑;(5)防止倒吸;分液漏斗;(6)乙
24答案 (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基
(3)
① ②b
(4)
(5) CH3COOCH(CH3)2+H2O CH3COOH+(CH3)2CH-OH
25.(1)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
(2)催化剂
(3)①除去产物中的乙酸与乙醇;②冷却,酯在其中的溶解度更小有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸
(5)分液 (6)防暴沸
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.SO2 B.苯 C.乙烯 D.乙醇
2.下列关于有机物的说法错误的是
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别加入下列溶液中,放置片刻,取出金属片干燥称量,金属片质量由小到大的顺序正确的是①硝酸 ②盐酸 ③无水乙醇 ④石灰水
A.①②③④ B.②①③④ C.①④③② D.④②①③
4.乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.燃烧是全部化学键都断裂
C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
D.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
5.苯的结构式可用 来表示,下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料
B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
6.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
7.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A.通入足量溴的四氯化碳溶液 B.在空气中燃烧
C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氧气
8.下列说法中正确的一组是
A.H2和D2互为同位素; B. 和 互为同分异构体;
C.正丁烷和异丁烷是同系物;
D. 和 是同一种物质
9.某烷烃含有200个氢原子,那么该烃的分子式是 ( )
A.C99H200 B.C98H200 C.C97H200 D.C100H200
10..丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有:
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应
A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤
11.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
12.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况),在足量氧气中充分燃烧后,生成气体先通过足量浓硫酸.再通过足量氢氧化钠溶液,测知氢氧化钠溶液增重26.4g,则原混合气体中乙烷的物质的量为
A.0.1mol B.大于或等于0.2mo1,小于0.3mol
C.等于0.2 mol D.大于0.1mol小于0.3mol
13.某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是 A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C2H6O
14..标准状况下,1.12LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28克,则乙烯占混合气体的体积分数为A.20% B.40% C.60% D.80%
15.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A.C5H10 B.C7H8 C.CH4O D.C2H4Cl2
16.某有机物的结构为 , 下列说法正确的是
A.分子式是: C11H13O3
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.能跟NaOH溶液反应
17.催化氧化产物是 的醇是:
18.已知一种有机物的分子式为C4H4,分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合光照,则生成的卤代烃的种类共有
A.2种 B.4种 C.5种 D.6种
19.某有机物分子中含有n个-CH2-,m个-CH-,a个-CH3,其余为-OH,则羟基的个数为
A、2n+3m-a B、m+2-a C、n+m+a D、m+2n+2-a
20.甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)组成的混合物中,氧元
素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为
A、27% B、28% C、54% D、无法计算
二、非选择题(共40分•)
21.(20分)
(1)-COOH的名称是______, -OH的电子式为 ,苯发生硝化反应的化学方程式为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________,该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
它可能的结构简式是_______________________________________________。
(3)在焊接铜漆包线时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下才焊接,这是因为(用化学方程式表示):
①
②
(4)已知氯乙烷在碱性水溶液中有如下反应:CH3CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl。写出以乙烯为原料制取乙二醇( )的有关反应的化学方程式,注明反应条件。(无机试剂任选)
(1)
(2)
22.(8分)如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝,C为无水硫酸铜粉末,D为碱石灰,F为新制的Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填仪器或某部位的代号) 。
(2)E处是一种纯净物,其发生反应得化学方程式为: 。
(3)为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气,可采用的加热方法是 ;D处使用碱石灰的作用是 。
(4)证明乙醇被氧化后的产物的实验现象是 。
23.(12)实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合
液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1) 步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是 。
(2) 若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:
。
(3) 步骤③中,要用小火加热,其原因是 。
(4) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:
。
(5) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 ,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 。
(6) 为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为合理的是 。
附加题:
24. (10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是 。 (2)A有2个不同的含氧官能团,其官能团名称是 。
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 ①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是(填写序号字母) 。
a.取代反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:
、 。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量
相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是
。
1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.A15.C16.A17.A18.B19.B20.C
21.羧基 羟基
方程式略
C5H12方程式略
(4)CH2=CH2+Cl2 ; (2) +2H2O +2HCl
22. 20.(1)B、E、A、F;(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)水浴加热;防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响;
(4)C处无水硫酸铜变蓝,加热煮沸F,生成砖红色沉淀
23.(1)在试管中加入3 mL乙醇,然后边摇动边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸;
(2)CH3CH218OH+CH3COOH CH3C—18OCH2CH3+H2O;(3)防止温度过高,乙酸乙醇挥发溢出;
(4)2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑;(5)防止倒吸;分液漏斗;(6)乙
24答案 (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基
(3)
① ②b
(4)
(5) CH3COOCH(CH3)2+H2O CH3COOH+(CH3)2CH-OH
25.(1)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
(2)催化剂
(3)①除去产物中的乙酸与乙醇;②冷却,酯在其中的溶解度更小有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸
(5)分液 (6)防暴沸
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2024-12-31 广告
作业指导书是一种专门编写的指导性文件,用于完成某一项或同一类型的工作。它是根据设计图纸、制造厂说明书、相关的验评标准、编写人员现场所积累的施工经验以及成熟实用的施工工艺所编写的。定义和作用作业指导书是质量管理体系文件的组成部分,主要用于阐明...
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百度文库里很多找找吧,这是个我以前用的一套题。
高一化学必修2期末试卷(2)
可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40
Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题:(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
1、下列物质的保存方法不正确的是( )
A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
4、见光能分解的盐是( )
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是( )
A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
6、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
7、下列叙述正确的是( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水的
C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、实验室收集Cl2,最好选用( )
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
10、用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下晒一段时间,主要目的是( )
A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用
C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用毕后都要( )
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗,再用水洗
C、用稀盐酸洗 ,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法,不正确的是( )
A、新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多,而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子,而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中,书写不正确的是( )
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2
C、将溴水加入碘化钾溶液中:Br2 + 2I- = 2Br- + I2
D、盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、在下列各组物质中,只有还原性的是( )
A、Na Cl- S2- B、Cl- CO Na+
C、Fe3+ SO42- NO3- D、Fe2+ O2 H2S
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )
A、5 B、4 C、3 D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质量是( )
A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
二、填空题:(本题共4小题,共26分。)
21、(4分)在下列物质:烧碱,NH3•H2O,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是_______ _____,其中属于强电解质的是__ ____,既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
22、(3分)用双线桥法表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂。
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23、(5分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、区某工厂,在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄露,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是 ,简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
(2)钢瓶处理后,工人应 ,简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
25、(10分)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
三、计算题:(本题共2小题,共14分)
26、(7分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升,计算:(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少?(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
27、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml?
高一下学期期末考试
化学试卷答案纸
一、选择题:(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题:(本题共4小题,共26分。)
21、(2+1+1,共4分)
22、(双线桥2分,氧化剂1分,共3分)
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂
23、(5分)肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、(每格2分,共4分)(1) 、 。
(2) 、 。
25、(1、2、5每格1分,3、4每格2分,共10分)
(1) (2) (3)
(4)
(5)A、 B、 C、 D、
三、计算题:(本题共2小题,共14分。)
26、(7分)解:
27、(7分)解:
高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题:(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C D B B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D B D A B C B D
二、填空题:(本题共4小题,共26分。)
21、(2+1+1,共4分)烧碱 NH3•H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨
得2×e,化合价降低,被还原
失2×e,化合价升高,被氧化
22、(双线桥2分,氧化剂1分,共3分)
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 MnO2
23、(1+1+1+2,共5分)H+、I-、Ba2+, CO32-、SO42-, K+。理由:根据(1)推断有H+,而无CO32-,因H+ 与CO32 -不共存;根据(2)推断有I-,因I-被Cl2置换生成I2,I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色;根据(3)推断有Ba2+,因为白色沉淀为BaCO3,则无SO42-,SO42-与Ba2+不共存;K+没有可用于断定的现象,故可能存在。
24、(每格2分,共4分)(1)B、氯气与石灰反应生成无毒物质;(2)B、Cl2的密度比空气大,会往下沉。
25、(1、2、5每格1分,3、4每格2分,共10分)
(1)14.3 (2)13.7 (3)BADFCFE
(4)500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯
(5)A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高
三、计算题:(本题共2小题,共14分。)
26、(7分)(1)21.75g (2)10mol/L (3)18.25g
27、(7分)896ml
高一化学必修2期末试卷(2)
可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40
Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137
一、选择题:(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
1、下列物质的保存方法不正确的是( )
A、新制氯水应密封保存 B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中 D、固态碘放在棕色细口瓶中
2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )
A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2
4、见光能分解的盐是( )
A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2
5、为高空或海底作业提供氧气的物质是( )
A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O
6、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A、煤矿 B、石油 C、天然气 D、水煤气
7、下列叙述正确的是( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水的
C、用欲配制的溶液润洗过的 D、以上三项均须要求的
9、实验室收集Cl2,最好选用( )
A、向上排空气法 B、向下排空气法 C、排水法 D、排饱和食盐水法
10、用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下晒一段时间,主要目的是( )
A、增加水中氧气的含量 B、起杀菌作用
C、使水中的次氯酸分解 D、使水的温度升高
11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
12、做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用毕后都要( )
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗,再用水洗
C、用稀盐酸洗 ,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止
13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法,不正确的是( )
A、新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水无色
B、新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水漂白作用很弱
C、新制的氯水所含成分多,而久置的氯水所含成分少
D、新制的氯水中无氯离子,而久置的氯水中则含氯离子
14、下列离子方程式中,书写不正确的是( )
A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl- = AgCl↓
B、把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2
C、将溴水加入碘化钾溶液中:Br2 + 2I- = 2Br- + I2
D、盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
15、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、I-、ClO-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
16、在下列各组物质中,只有还原性的是( )
A、Na Cl- S2- B、Cl- CO Na+
C、Fe3+ SO42- NO3- D、Fe2+ O2 H2S
17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )
A、5 B、4 C、3 D、2.408×1024
18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( )
A、②④ B、①③ C、②③ D、①④
20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质量是( )
A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g
二、填空题:(本题共4小题,共26分。)
21、(4分)在下列物质:烧碱,NH3•H2O,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是_______ _____,其中属于强电解质的是__ ____,既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
22、(3分)用双线桥法表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂。
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23、(5分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、区某工厂,在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄露,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是 ,简述理由
A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中。
(2)钢瓶处理后,工人应 ,简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
25、(10分)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.
(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ D、溶解后没有冷却便进行定容_____
三、计算题:(本题共2小题,共14分)
26、(7分)实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升,计算:(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少?(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
27、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml?
高一下学期期末考试
化学试卷答案纸
一、选择题:(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填空题:(本题共4小题,共26分。)
21、(2+1+1,共4分)
22、(双线桥2分,氧化剂1分,共3分)
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂
23、(5分)肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。你推断的理由是 。
24、(每格2分,共4分)(1) 、 。
(2) 、 。
25、(1、2、5每格1分,3、4每格2分,共10分)
(1) (2) (3)
(4)
(5)A、 B、 C、 D、
三、计算题:(本题共2小题,共14分。)
26、(7分)解:
27、(7分)解:
高一下学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题:(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C D B B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D B D A B C B D
二、填空题:(本题共4小题,共26分。)
21、(2+1+1,共4分)烧碱 NH3•H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙 铁片 石墨
得2×e,化合价降低,被还原
失2×e,化合价升高,被氧化
22、(双线桥2分,氧化剂1分,共3分)
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 MnO2
23、(1+1+1+2,共5分)H+、I-、Ba2+, CO32-、SO42-, K+。理由:根据(1)推断有H+,而无CO32-,因H+ 与CO32 -不共存;根据(2)推断有I-,因I-被Cl2置换生成I2,I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色;根据(3)推断有Ba2+,因为白色沉淀为BaCO3,则无SO42-,SO42-与Ba2+不共存;K+没有可用于断定的现象,故可能存在。
24、(每格2分,共4分)(1)B、氯气与石灰反应生成无毒物质;(2)B、Cl2的密度比空气大,会往下沉。
25、(1、2、5每格1分,3、4每格2分,共10分)
(1)14.3 (2)13.7 (3)BADFCFE
(4)500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧杯
(5)A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高
三、计算题:(本题共2小题,共14分。)
26、(7分)(1)21.75g (2)10mol/L (3)18.25g
27、(7分)896ml
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