Question

一道化学题，快快帮帮我！！

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气
泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b

C．c > a > b .> d D．b > d > c > a

Answer 1

选B
解析：一般情况下，原电池中，负极活动性强于正极，所以可知活动性a>b.原电池中，电流由正极到负极，外电路中，电子从负极流向正极；，所以活动性c>d;原电池中，负极失去电子被氧化，正极上溶液中的氢离子得电子，所以产生气泡的一极应该是正极，故活动性：a>c,d>b,所以B正确

Answer 2

选B

Answer 3

首先要知道原电池的工作原理和构造原理，a、b相连时，a为负极说明a的活动性强（活动性强的电极为负极），同理，c、d相连时，c是负极，所以，c的活动性强，以上可得a>b，c>d；a、c相连时，c上有大量气泡，（只有惰性电极才会产生气体），可知a>c，同理，d>b，综上课的a>c>d>b
选B