Question

初中化学题目

某3g有机物在空气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于该有机物组成的描述正确的是 ( )
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

答案是A，要求知道为什么是A且其他的错在哪里

Answer 1

根据质量守恒定理，二氧化碳中的碳、水中的氢一定全部来自有机物。
二氧化碳的分子量是44，水的分子量是18，由此可求得：
二氧化碳中的碳的质量为:12/44*8.8=2.4g
水中氢的质量为：2/18*5.4=0.6g
而2.4+0.6=3，正好是有机物的质量。
故A对。
B：碳氢的质量比是2.4:0.6=4:1
C：该物质一定不含氧元素。
D：碳原子与氢原子的个数比是：（2.4/12）:（0.6/1）=1:3

Answer 2

CxHyOZ + O2 = xCO2 + y/2 H2O
3g 8.8g 5.4g
44x 9y
8.8*9y=5.4*44x
y=3x
如果x=1，y=3，z=0
如果x=2,y=6 ,z=0
C:H(质量比)=12*2:1*6=4:1

Answer 3

生成物只有二氧化碳和水说明该有机物中可能含有碳、氢、氧三种元素，生成物中的碳和氢肯定来自有机物，8.8克二氧化碳里含碳元素8.8*12/44=2.4克，5.4克水中含氢元素5.4*2/18=0.6克，加起来恰好是有机物原重量的3克，所以该有机物不含氧，C错；质量上碳：氢为4：1，B错；摩尔数上碳：氢为（2.4/12):(0.6/1)=0.2:0.6=1:3,D错。

Answer 4

可以通过化学式的计算，求出二氧化碳中碳元素的含量为2.4克，水中氢元素的含量为0.6克。其和为3克，所以有机物中只含有氢氧两种元素。