Question

一道化学平衡的题 急...

在一个容积固定的反应容器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行可逆反应。左边是A+B=2C 右边是D+2E=2F(均为气体）。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白：

若x=4.5时， 则右侧反应在起始时向______(填“正反应”“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大值应小于_______

为什么是正方向？
答案上说：6.5+4.5+2=13>12 所以D+2E=2F向体积减小的正方向移动
我觉得 因为13>12 则右边体积大于左边 所以右边压强小于左边 压强减小 平衡不是应向气体体积增大的方向移动吗？

Answer 1

D+2E=2F正反应方向时，1体积的D与2体积的E化合生成2体积的F，体积减小；D+2E=2F逆反应方向时，2体积的F分解生成1体积的D与2体积的E，体积增大。
题目中要小两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的下正中位置，说明两的气体体积应该相等，左侧是12，右侧也应该是12，而实际上右侧是13，所以应让其向体积减小的方向进行，也就是向正反应方向进行。

Answer 2

答案没错，平衡正向移动。
右侧分子数大于左侧，说明右侧压强是大于左侧的，向压强减小的方向移动也应是正向移动。分子数多是压强大，并不是压强小啊！