Question

一到化学题

已知；绿酸钾在二氧化锰催化剂的情况下，受热可分解成绿化钾和氧气。某小组利用绿酸钾和二氧化锰的混合物加热制取一定量的氧气。混合27.6g绿酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反映停止，测的剩余固体中二氧化锰的质量分数为10% 请计算：（1）剩余固体的质量（2）制的氧气的质量（3）未分解的绿酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）
希望高手解答，要详细步骤。！！！！！！

Answer 1

1、反应方程为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
就是说MnO2是催化剂，不参加反应
由于反映停止，测的剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%
而二氧化锰一直是2.0g不变
所以社与固体质量是2.0g÷10%=20g
2、根据质量守恒
反应中减少的质量就是氧气的质量
为27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
3、2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
氧气质量是9.6g，则参加反应的KClO3的质量是24.5g
未分解的KClO3的质量是27.6g-24.5g=3.1g

Answer 2

(1)因为剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，所以剩余固体质量为20g。
（2）反应前固体总质量为28.6g，反应后固体质量为20g，减少的8.6g便是氧气的质量
（3）2KClO3====2KCL+3O2 已知氧气的质量 便可根据化学方程式求出反应的氯酸钾的质量为21.9g，则未分解的氯酸钾质量为27.6g-21.9g=5.7g