Question

如何解答:(10分)向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量

如何解答:(10分)向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量

Answer 1

1，加入Ba(OH)2溶液时，
Ba(OH)2最先与HCl发生
：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，
但是，同时生成了BaCl2，BaCl2可以和MgSO4反应
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，
这两个反应是同时发生的，所以Ba(OH)2刚好中和盐酸，同时生成了BaCl2跟MgSO4反应生成沉淀。

2，第2转折点
这时HCl已经完全反应，MgSO4也反应了6g，溶液中的物质是剩余的6gMgSO4和生成的4.75gMgCl2
再继续加入Ba(OH)2溶液，就会先和剩余的6gMgSO4反应，
Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
这时生成Mg(OH)2和BaSO4两种沉淀。
到V=500ml时，该反应完全，也就是BaSO4沉淀完全。
这时的溶液中只有上面所提到的4.75gMgCl2

3，第3转折点
再继续滴加Ba(OH)2溶液，和最后一种物质4.75gMgCl2反应
Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2
只得到Mg(OH)2一种沉淀，就是所说的Mg(OH)2继续沉淀