Question

一道化学题。。。高手来

前面的不要做。。做第三小题就好。。要有分析

Answer 1

(1)首先，粉末溶于水无色，可知没有CuSO4 CuSO4
其次，加稀盐酸之后无明显现象，可知没有Na2CO3 Na2CO3
(2)可能含有的是剩下两种物质：NaCl和Na2SO4 NaCl Na2SO4
(3)如果A是AgNO3,则B是Ba(NO3)2（不可能是BaCl2，因为A过量）
则原粉末为NaCl
如果A是Ba2(NO3)2，则B是AgNO3
则原粉末是Na2SO4
A不可能是BaCl2，因为A过量

Answer 2

1.一定没有CUSO4 NA2CO3
2.NACL NA2SO4
3.NA2SO4 BACL AGNO3

Answer 3

1)可能
成分NaCl,A:AgNO3 B:Ba(NO3)2
2)可能
成分Na2SO4,A:Ba(NO3)2 B:AgNO3
两种可能性均不能用BaCl2,因为氯离子会对用银离子检验时产生影响

Answer 4

第一种情况粉末成分为NA2SO4
A为BA(NO3)2
B为AgNO3
首先通过题目可推出无CUSO4和NA2CO3
因为溶液为无色且加入过量盐酸无气体生成
因为AB阳离子不同所以一定有AgNO3且加入A之后的溶液再加入B无明显现象所以AB中无BACL以为它与AgNO3生成沉淀
假设粉末成分为NA2SO4则A与粉末生成沉淀则A为BA(NO3)2反应后生成NANO3其不与AgNO3反应符合题意
第二种情况若设粉末为NACL则A为AgNO3与粉末生成AgCL沉淀和NANO3且其不与BA(NO3)2反应