Question

求解高一化学题，高手进。（急）

将5.6克某固体投入HNO3中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20克硝酸亚铁和硝酸铁的混合物；将该股题在隔绝空气的条件下高温加热，得到红棕色的三氧化二铁和气体B，A、B气体混合后通入足量水中充分反应后，收集到标况下气体体积为（不考虑气体的溶解）（ ）
A.2240ml B.4480ml C.3360ml D.1120ml

Answer 1

5.6g 的 Fe 最后全变成三氧化二铁，Fe为+3价，也就是铁提供了0.3mol的电子，给谁？硝酸。最后一步A、B混合通入水中，反应，肯定生成了HNO3溶液，气体是NO。那么生成的气体NO应该是原来的HNO3的还原。N从+5将为+2，得到0.3mol的气体，就是有0.1mol的N被还原，生成NO 0.1mol，标况体积为2.24L，即2240mL。选择A
整个过程就是个元素守恒，不用管反应中具体每步发生了什么反应。N元素的过程就是由HNO3——硝酸亚铁、硝酸铁、红棕色气体A（就是NO2）——分解生成的是N的氧化物——与水反应变为HNO3和NO，也就是N元素开始时硝酸，最后有部分还是硝酸，部分还原成了NO，而被还原的这部分就是所有的Fe被氧化成+3价所提供的电子。就是一个电子守恒，元素守恒

Answer 2

基本同意一楼的做法，采用始终态法。根据电子守恒，0价的铁变成 3的氧化铁， 5的硝酸变成 2的NO。因为有0.1mol的铁变成氧化铁，所以就有0.1mol的硝酸变成NO,所以是选A。

Answer 3

D