Question

帮忙解一下高中化学题

0.1mol镁粉在足量的O2 CO2 N2中燃烧生成固体的质量为依次W1 W2 W3 则质量大小从大到小排列为

Answer 1

是 0.1mol镁粉 分别 在足量的O2 CO2 N2中燃烧 吧

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
0.1mol镁粉--生成0.1molMgO+1/2*0.1mol(固体C）的固体=质量4g+0.6g=4.6g=W2

3Mg+N2=点燃= Mg3N2
0.1mol镁粉--生成1/3*0.1mol Mg3N2的固体=质量10/3 g=W3

2Mg+O2 =点燃=2MgO
0.1mol镁粉--生成0.1mol MgO的固体=4g=W1

所以 W2大于W1大于W3

Answer 2

三者的生成物分别为MgO,MgO和C,Mg3N2
2Mg+O2==2MgO
2Mg+CO2==C+2MgO
3Mg+N2===Mg3N2
由于Mg是一定量的，所以由于Mg守恒，生成的MgO,MgO和C（0.1/48mol）,Mg3N2都是0.1/24mol,再乘以相对分子质量可得结论W3<W1<W2

Answer 3

这个涉及三个反应2Mg+O2=2MgO;2Mg+CO2=2MgO+C;3Mg+N2=Mg3N2
可以用方程式计算出，也可以用守恒法。1molMg分别增加了1mol【O】，1mol【O】+0.5mol【C】，2/3mol【N】，很明显W3<W1<W2

Answer 4

2Mg+O2===2MgO 2Mg+CO2===2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
2 2 2 2 1 3 1
0.1 X 0.1 Y Z 0.1 H
W1==X==0.1mol=4
W2==Y+Z=4.6
W3==H==3.3333
所以W2>W1>W3