Question

有关化学反应方向的几个问题

1.能否用熵，焓来判断化学反应有无逆反应
2.如何理解“根据复合判据判断的只是反映能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及化学反应速率的问题”
3.什么是“两种理想气体的混合”，请举例说明

Answer 1

1.可以，根据吉布斯自由能计算。ΔG=ΔH－TΔS。G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。可以百度百科，直接找吉布斯自由能说的很清楚。
2.用公式计算的结果可以判断出来反映有没有可能发生，但是还要看反应速率，太慢了的话可以认为没发生，比如氢气跟氧气混合，不点燃的话基本不会生成水，就是因为反应速率问题了。
3.关于理想气体，严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。所以理想气体的混合就是说酱紫的两种气体的混合……

Answer 2

具体第二个不是很懂。不好意思

1.可以的。用的是吉布斯自由能。G=H-TS(等温时，所有东西加△！H是焓变，S熵变，T温度。G>0,正向反应，其余自己推）

3.就是两个气体混合体积不变，分子间没有互相渗透

Answer 3

2：举例，铁在氧气中燃烧的方程式根据符合判断是自发的，但在实际生活中，干燥的空气中的铁短时间内几乎不会生锈，这就是化学反应速率的问题

Answer 4

1.其实任何反应给与一定的条件，都是能逆向反应的，应该是问能否自发进行。若利用吉布斯自由能判断正向反应的能变若是正数，则在等温等压无非膨胀功德条件下，反应有逆向发生的可能性，关于现实性问题，还涉及化学动力学。
2.发生的可能性是说在给定条件下该反应是可以发生的，但速度快慢无法知晓，因为热力学研究过程中并未引入时间轴，若反应极其慢，则在现实性上它还是当做不发生反应，不过此时可以通过加入催化剂改变反应历程使反应发生。若热力学证明是不能发生的反应，那在此条件下，无论用什么方法也无法使反应发生。
3.理想气体混和是一个假象过程，即混合时无焓变，热力学能变，即分子混合时无相互作用力，且由于理想气体可看作质点，则体积不会有变化，无偏摩尔体积。