高中化学，一道氧化还原反应
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为求解详细解答过程！...
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
求解详细解答过程！！谅解一下我超烂的化学 展开
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我们把Sx看成一个整体，化合价是-2价。氧化到Na2SO4中的+6价的S，一共x个，相当于x个S一共价态升高到+6x价，升高了6x+2，那么16份的NaClO降低到-1价，降低了2*16=32。升高和降低一样，所以6x+2=32 x=5
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2023-06-12 广告
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