Question

高中化学：关于CL2

两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中，在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是？

Fe,Mg

Zn,Al

Zn,Fe

Cu,Al

O(∩_∩)O谢谢！！！！

Answer 1

与氯气反应增加了35.5g也就是刚好与0.5mol的氯气反应了。可以知道20克的这种混合金属只能与1mol 氯原子反应。相应的就是能与1mol的盐酸反应。生成0.5mol的氢气。
假设这种混合物的化学式是M
M + HCL — MCL + H2 有以上条件知道，M的相对分子质量为 20*2=40 也就是M的平均相对分子质量为40。 上面四个答案中只有B D的平均相对分子质量有可能为40，而D中的铜不会和盐酸发生反应，所以答案是B 锌和铝

Answer 2

这道题目不需要算很多
化学计算讲究以巧制胜

首先 根据金属活动顺序
铜不能置换出氢气 D 不选

再来看 A
我们用极限法来算
假设全部是铁 那么和1MOL 氯气反映 需要消耗铁的质量是2/3X56 应为铁和氯气反映一定生成3价 结果算得 需要铁30多克
然后假设全部都是MG 同理 算得 需要24克 2个都比20克大 所以不可能 A错

看B
假设全是ZN 要反应完 1mol氯气 消耗32.5克ZN
假设全是AL 要反映完 1mol氯气 消耗 18克 AL
中间夹到20

再看C
用极限发 2个都是30多克

结果选B ZN AL

第2步根本不需要去算

Answer 3

增加的氯离子为1mol,可知金属失去1mol电子；产生的氢气为0.5mol，亦可知金属失去1mol电子。可知两种金属都可与盐酸以及氯气反应，因此Cu与Al可排除。Fe与氯气反应和与盐酸反应生成的价太不一样。因此是Zn与Al。