Question

高中化学题！高手快来！

某无色溶液，里面可能含有Na+ 、Ag+、 Al3+、Ba2+、AlO2-、S2-、CO3（2-）、硫酸根、亚硫酸根中的一种或几种。现在进行如下操作

无色溶液中通入过量溴化氢， 生成气体甲，溶液甲，浅黄色沉淀甲；随后向溶液甲中加入过量碳酸氢铵，生成气体乙，溶液乙，白色沉淀乙；再往溶液乙中加入过量氢氧化钡，生成气体丙，溶液丙，白色沉淀丙；
问：1 沉淀甲是？
2 沉淀乙是？
3 沉淀丙是？
4 气体甲的成分可能有哪些？（不定项）
5 综上所述，可以肯定存在的有？

高手们来解答啊！！我要崩溃了。。。在线等

Answer 1

我不得不说，楼上的推论全是错的，只要注意到最后的回答，就会发现楼上都有银离子和硫酸根离子存在，但是Ag2SO4是微溶物，一般认为是沉淀，所以不可能有那种组合方式

我的答案：
1.AlBr3
2.NaHCO3
3.BaSO4
4.H2S，CO2，SO2
5.Na+，AlO2-

以下是我的愚见：
我首先假设题目的所有离子都存在于原溶液中，但是发现Ag+和其他的阴离子都不能共存，首先排除Ag+，同理也排除Ba2+。可能有的阳离子是Al3+和Na+
加入了HBr以后，溶液甲引入了Br-并且呈酸性，AlBr3是淡黄色沉淀，所以确定铝元素存在，但Al3+与S2-、碳酸根因水解不能共存故排除Al3+，所以 AlO2- 一定存在
因为HBr是过量的，所以溶液甲已不存在Al3+。加入过量NH4HCO3后产生的白色沉淀其实是NaHCO3的结晶物，因为NaHCO3溶解度不大所以会析出。故沉淀乙是NaHCO3。
溶液乙的成分其实没有太大变化，不过是少了H+，多了NH4+和HCO3-。在这样的溶液环境下加入Ba（OH）2，如果有沉淀就是BaCO3，可能有BaSO4，有气体只可能是NH3

为方便楼主理解，我把每阶段溶液的成分都标明一下（括号内的成分是不确定的成分）：
原溶液：Na+，AlO2-，（硫酸根，碳酸根，亚硫酸根，S2-）
溶液甲：Na+，Br-，H+，（硫酸根）
溶液乙：Na+，NH4+，碳酸氢根，Br-，（硫酸根）
溶液丙：Na+，OH-，Br-，Ba2+

Answer 2

沉淀甲是溴化银
沉淀乙是是碳酸钡
沉淀丙是硫酸钡
甲里可能有二氧化碳，硫化氢，二氧化硫
肯定有的是Ag+、 硫酸根、Ba2+

可能不全对，推理比较复杂，不详细讲了

Answer 3

1 沉淀甲是AgBr
2 沉淀乙是Al2CO3
3 沉淀丙是BaSO4
4 气体甲的成分可能有哪些CO2，SO2，不可能为H2S，因为Ag2S极难溶，不共存
5 综上所述，可以肯定存在的有AlO2-、CO3（2-）、硫酸根，Ag+、

Answer 4

http://baike.baidu.com/view/452424.html
三溴化铝易溶，浅黄沉淀必须银离子的话，题给阴离子全不行，此题有问题，望检校

Answer 5

A AgBr
已成垫 Al(oh)3 双水解
丙BaSO4
HBR BR2
al3+ so4+ ag+