Question

一道高二化学计算题

用氨、空气、水为原料制取硝酸铵；（1）如制取160t硝酸铵至少需要多少吨氨？（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的体积分数是多少？

急急急！！！！知道的朋友帮下忙，最好带上题目分析的思路和解题的步骤！！！！！谢谢！！！！！！！！

Answer 1

用氨、空气、水为原料制取硝酸铵：氨气催化氧化成氮氧化物-->氮氧化物+氧气+水=硝酸-->硝酸+氨气=硝酸铵。
（1）根据氮元素守恒：160t硝酸铵=2×10^6 mol硝酸铵=4×10^6 mol氮元素=68吨氨气。
（2）至少需要的68吨氨气，其中34吨用于制硝酸，其余34吨用于和硝酸中和成硝酸铵。那么实际制取硝酸需要的氨气=34吨除以96%再除以92%=38.5吨。
那么总共需要氨气34+38.5=72.5吨，用于制硝酸的为38.5/72.5=53.1%

Answer 2

首先，制硝酸所学的原料应该是氨气而你不是空气中的氮气，这点要明确，因为显然是人工制，老天不会帮你P雷，
（1）160t硝酸铵看做160g,比较好做，则对应2mol硝酸铵，每mol硝酸铵中含有2mol氮原子，2×2=4mol，每mol氨气中含有1mol氮原子，所以4×17=68g，再把单位换回为t，568t氨气。
（2）设：制1mol硝酸铵，则需硝酸，氨气各1mol，用于制作硝酸的氨气：1÷96％÷92％≈1.132mol
1.132÷（1.132+1）≈53.1％