Question

一道化学推断题

有A,B两种可溶性盐，现作如下操作：
1，在A,B两溶液中分别加入碱溶液，A中无变化，B中产生白色沉淀F;
2, 在A,B两溶液中分别加入硫酸，A中产生白色沉淀C后又消失，B中产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味，能使澄清的石灰水变浑浊的气体E；
3，将E通入A中也能产生白色沉淀C
4，A溶液的颜色反应呈黄色
求C,E的化学式以及A,B与硫酸反应的离子方程式

Answer 1

C: Al(OH)3, E: CO2, A: NaAlO2 (or. NaAl(OH)4 ),B: BaH(CO3)2

A+H2SO4: AlO2- + H+ = Al(OH)3 + H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +H2O
B+H2SO4: BaH(CO3)2 +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2CO2 + H2O

Answer 2

C是Al（OH）3
E是CO2
A与硫酸反应（偏铝酸根与氢离子反应，然后氢氧化铝与氢离子反应）（2个方程式）
B与硫酸反应 （碳酸氢钡与硫酸反应）

Answer 3

C Al(OH)3
E CO2
A与硫酸反应 (AlO2)(-)+(H)(+)+H2O=Al(OH)3
Al(OH)3+3(H)(+)=(Al)(3+)+3H2O
B与硫酸反应 (Ba)(2+)+2(HCO)(3-)+2(H+)+(SO4)(2-)=BaSO4+2H2O+2CO2

Answer 4

很明显的E是CO2哦
能跟硫酸产生沉淀的高中也就钡离子，而且又能跟酸反应生成CO2，又可溶，那B就是Ba（HCO3）2呗
A不跟碱反应，跟酸反应有沉淀，且沉淀又溶解，自然要往两性金属上考虑啦。又焰色反应为黄，那A就是NaAlO2被。
C不就知道了么，Al（OH）3

A跟硫酸反应：AlO2- + H2O + H+ == Al（OH）3 向下箭头
Al（OH）3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
B跟硫酸反应：
Ba2+ + SO42- + HCO3- + H+ == BaSO4 + H2O + CO2
第一个有向下箭头，第三个有向上箭头

Answer 5

E肯定是CO2，所以B一定是CO32-或HCO3-
A+H2SO4产生白色沉淀又消失，证明C可溶于强酸；E+A产生白色沉淀，证明A的碱性强于CO32-。综上，应该很容易联想到Al三角，所以A必然是AlO2-，C是Al(OH)3。
B+H2SO4有不溶于酸的白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，所以B是Ba2+。由于BaCO3难溶，所以B是Ba(HCO3)2。
A的焰色反应证明A是Na+，所以A是NaAlO2。

综上，得到答案：
C：Al(OH)3
E：CO2
A+H2SO4：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B+H2SO4：Ba2+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O

Answer 6

A:NaAlO2
B:Ba(HCO3)2
C:Al(OH)3
D:BaSO4
E:CO2
F:BaCO2