Question

化学题求助

在H2S的水溶液中存在平衡：H2S = H+ +HS- ；HS－ = H+ +S2-，向H2S的水溶液中加入少量NaOH固体，则c（S2-）变化正确的是
a.可能增大也可能减小 b.减小 c.增大 d.不变

求详解 谢谢！

Answer 1

H2S===H+ +HS- ；HS-===H+ +S2-，
H2S是弱电解质，电离少，H2S的水溶液中加入少量NaOH固体，消耗氢离子，平衡向生成H+方向移动，所以HS-，S2-都要变大

Answer 2

增大，加的是固体，对体积影响不大。加碱消耗氢氧根离子，平衡右移，使硫离子浓度增大。

Answer 3

C
加入少量NaOH固体,平衡向右移动

Answer 4

C
H2S属于二元电离，但主要发生的是第一步电离，即OH-中和第一步反应产生的H+，使得H+浓度减少，平衡正向移动，HS-浓度增大，使得第二步反应正向移动，c（S2-）增大