Question

为什么在可逆反应中,增大压强平衡点向气体体积减小方向移动

我在网上查，给出的回答是：
我们知道，增大反应物浓度，化学平衡正向移动。关于压强对化学平衡移动的影响，可以这样理解。
如合成氨反应：N2 + 3H2=2NH3 ，这是一个体积减小的反应。如果反应达到平衡后，使反应容器的体积减小，这样反应体系的压强增大了。而容器的体积减小，则反应物的浓度就增大，所以平衡正向移动，即向体积减小的方向移动。所以增大压强平衡点向气体体积减小方向移动。
我奇怪的是，反应容器体积减小，这个反应两边都是气体，因此反应物和生成物浓度增大的量是一样的，所以平衡应该不移动的啊……

Answer 1

你没注意到反应物与生成物的物质的量，反应物的总物质的量比生成物的总物质的量大时，减少容器体积，压强增大，反应物减少的物质的量多，根据勒沙特列原理，化学平衡移动方向向着条件减弱的方向移动。所以增大压强，化学平衡向气体体积减小方向移动。

Answer 2

你先不要去考虑容积变化，你只考虑压强增大，反应要平衡，那就要想办法减小压强，气体体积缩小，但是容积不变，那压强不就降下来了？这点明白了再考虑容积变化，容积变小，压强自然就增大，反应要维持压强的平衡，那只能缩小自身体积来适应容积的变化。你只要把关键点放在平衡两个字上就可以了。 补充一下，你最后那段话，反应物体积大，生成物体积小，缩小容积，那是总体积的变化率，一个体积占得多，一个占得少，它俩的变化率一样吗？你觉得反应物和生成物的浓度还会是一样的吗？

Answer 3

不是这么笼统地说，首先是保证没有固体和纯液体，然后这个主要针对非惰性气体，控制容积不变，增大压强，反应速率基本没多大影响。但是体积可变，增大压强，百分数增多之后，向削弱增大也就是体积减小的方向进行，正逆反应速率都增大，但是程度不一样，具体看计量系数的大小。