Question

初三化学

取十片钙片，碾碎后放入足量的HCl中，经充分反应（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）后过滤；取滤液加（HN₄）₂C₂O₄，使Ca²＋生成CaC₂O₄沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于强酸中，并稀释成1L溶液；取此溶液20.0mL，向其中加入一定浓度的KMnO₄溶液，共用去94.8mgKMnO₄，发绳的化学反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄= 2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄
请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
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答案为 750mg 求详细过程！！！

Answer 1

既然你是初三的那就友情提示一下。对于这种连续反应的计算，要抓住首尾物质的比例关系，不要逐步计算，否则费力不讨好——还容易错。此题中
CaCO3~Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~0.4KMnO4
这样高锰酸钾的量知道了，20mL里含有的钙离子及等效碳酸钙就知道了，再乘个50，即是答案

Answer 2

楼主好厉害啊，下脚标是怎么打出来的啊？

Answer 3

用高锰酸钾的质量转化为物质的量，在对应的化学方程式中求出草酸的物质的量，五倍草酸物质的量=钙离子物质的量=碳酸钙的物质的量，查表算碳酸钙的质量