Question

什么是π键和σ键？

百科的太专业了，看不懂，我初三刚毕业。所以，能不能尽量用初三学生听得懂的话说明呢？谢谢了啊。要是不行也没关系，我也学了一点大学的内容的，应该能理解。

Answer 1

楼主您好！在讲π键和σ键之前我必须和你讲讲共价键的概念。

何为共价键呢？它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个

原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。

然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键，它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的（电子云就是每个原子存在电子的一个区域），σ键是电子云“头碰头”，它们成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们则关于一个平面对称。

具体的请看图吧

左边是σ键， 右边是π键。

但楼主请要注意，不是所有的原子都可以通过共用电子对来形成化合物，有些是通过离子键，有些是通过金属键等，就要具体问题具体分析了。

总之等你上了高中，你若对化学感兴趣的话，高二选化学就可以了，然后高二你就会学到这些东西了，你们老师也一定会归纳出比这更详细的。

Answer 2

1、它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。

2、然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键，它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的（电子云就是每个原子存在电子的一个区域），σ键是电子云“头碰头”，它们成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们则关于一个平面对称。

3、具体的请看图。左边是σ键， 右边是π键。不是所有的原子都可以通过共用电子对来形成化合物，有些是通过离子键，有些是通过金属键等，就要具体问题具体分析了。

Answer 3

这是我们在高中所学到的通属于共价键，共价键是研究化学键理论的核心，首先我们要知道什么是化学键，化学键就是指 元素相互化合，可理解为原子之间的相互作用力，也称为化学键，所以化学键是指一种相互作用力
我们在所学的离子晶体，分子晶体，原子晶体和金属晶体中，其中分别含有的，离子键分子间作用力共价键和金属键，注意分子间作用力，又称范德华力他不属于共价键
在分子晶体的微粒之间存在的是范德华力，而构成分子晶体的双原子或子或多原子分子在原子与原子之间的作用力是共价键，所以说共价键也存在于分子晶体中 如氢气的共价键就是氢原子与氢原子，他们之间头碰头重叠 形成的是σ键，我们只需记住头碰头重叠形成的是σ键，且一般共价单键是σ键，而共价双键只有一个σ键，另一个是兀键，因为一般的晶体中两个原子之间的相互作用，只能有一个σ键，他们头碰头重叠，那么其他的只能肩并肩形成兀键

Answer 4

从结构来看:
共价单键全为α键，双键中就一个为α一个为π，三键的话有一个α两个π键
成键的轨道:
S轨道的共价键和杂化轨道的共价键全都是α键

Answer 5

其实就是共价键。单键就是σ键,双键的一根是σ键、另一根是π键,三键的一根是σ键、另两根是π键。