Question

关于离子方程式问题

1.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+ 2H+ =Ca2+ + 2H2O
2.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH- =AlO2- + H2（气体符号）
3.以石墨为电极电解氯化铝溶液：2Cl- +2H2O==（电解）2OH- +H2（气体）+Cl2（气体）
4.硫酸亚铁溶液与稀硫酸.双氧水混合：2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O
5.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3*H2O=AlO2- + 4NH4+ +2H2O
6.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+ =Fe2+ +H2S（气体）

请问其中那个对那个错？错在哪里了？顺便帮忙改下~~谢谢了！！！

Answer 1

1错了 澄清石灰水是Ca(OH)2的饱和溶液，而Ca(OH)2是强碱，应该写成
OH- + H+ = H2O
若是石灰乳与稀消携悔盐酸反应，则1的离子方程式是正确的。

2错了 电荷不守恒，应该是2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2(气体)

3错了 电解生成拿正的OH-会立刻和Al3+结合成Al(OH)3沉淀
2Al3+ + 6Cl- + 6H2O =电解= 2Al(OH)3 + 3Cl2 + 3H2

4正确

5错了 只有过量强碱才能将Al3+转化为AlO2-，氨水是弱碱，只能生成Al(OH)3
Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3

6错了 忽略了HNO3的氧化隐槐性
FeS + 4H+ + NO3- = Fe3+ + S + 2H2O + NO