Question

【高三化学】阿伏伽德罗常数的问题》》》》

这个2个表述是错误的，错在哪里？如何计算出正确的答案？请写出完好的步骤。
表述（A）：25°C时，PH=13的1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的OH-数目为0.2NA。
表述（B）：10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%。

》》》》》》》谢谢

Answer 1

1、pH=13的溶液中氢氧根离子浓度就是10^(13-14)=0.1mol/L，与溶质是什么无关，不要被溶质里面含有2个氢氧根给骗了。pH=13的溶液 Ba(OH)2 溶液的浓度是0.05ol/L

2、设98%的硫酸密度为p1 g/ml，稀释后密度为p2 g/ml，
那么含有纯硫酸=p1*10*0.98克
需要加水（100×p2-10×p1）克
稀释后质量分数为p1*10*9.8/(100*p2)，可以看出，只有当p1=p2的时候稀释后的质量分数才是9.8%，但是98%的硫酸密度肯定是大于稀释后的密度的，所以稀释后质量分数大于9.8%

Answer 2

A ph13就是氢离子为10的-13次方个 那氢氧根离子就是10的负1次方个（相乘等于水的离子积） 那么oh- 的数量因该是是0.1 （注意 常温下告诉了你ph就是告诉你h离子和oh离子浓度 不用再关心 溶质是什么）
B 98%和9.8%是质量分数 而98%的浓硫酸密度是1.84 就是说原硫酸溶液18.4g（含硫酸18.032） 而加了100毫升水（密度1） 后质量为118.4g 所以稀释后的硫酸为15% （此类题目要注意单位 ）

Answer 3

两个都是错 1 Ba(OH)2为混浊物 所以OH-数目小于0.2NA
2 98%的硫酸为浓硫酸 用水稀释时放出大量的热 所以硫酸的质量分数大于9.8%。