Question

化学题 高一的

计算题
在50ml、b mol/L的AlCl3溶液中加入50 ml、a mol/L的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为————mol
(2)当a、b满足————条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b满足————条件，随着a的增大，沉淀的量反而减少，此时Al(OH)3的质量为————克

按要求写方程式
仅能体现硝酸的强氧化性————
仅能体现硝酸的酸性————————
既能体现硝酸的强氧化性，又能体现硝酸的酸性——————

在潮湿的空气中，较活泼的金属首先被氧化为————，空气中的氧气和水得到电子生成————，这两种粒子发生反应生成————，该物质又被氧化为，最后生成铁锈，其化学式为————。

38..4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4ml（标准情况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A 1.0×10-3 mol(负三次方，后同) B1.6×10-3 mol
C2.0×10-3 mol D2.2×10-3 mol

碘与氧可以形成多种化合物，其中一种成为碘酸碘，在化合物中，碘元素的化合价为+3和+5价，这种化合物的化学式是
A I2O2 B I2O4 C I4O7 D I4O9

已知钾的氧化物有K2O2,KO2,在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13:8，求混合物中K2O2,KO2的物质的量之比。

Answer 1

1，b-a/3;a=3b;3b<=a<=4b,(4b-a)/78;
2,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
3,Fe2+，OH-，Fe(OH)3，Fe3O4;
4,CD
5,B
6,K2O2中，钾氧比为39:16，KO2中为39:32，混合物为39:24
所以设K2O2有xg,KO2有yg
x/y=(24-16)/(32-24)=1:1

Answer 2

你的高中题挺复杂啊，
答案依次是
(1) 0.05* a/3 4b小于等于a 3b小于等于a (4b-a)*0.05
(2)与铜反应生成氧化铜 与氢氧化钠等碱发生中和反应 与氧化亚铜反应
（3）铁锈化学式 Fe2O3
（4）C
（5）D
(6)2:1
铁的那个题忘了，自己查书吧，书上都有
如果错了，不管换啊。

Answer 3

(1) 0.05a/3 a大于等于4b a大于等于3b小于等于4b (4b-a)*0.05*78
(2)与碳反应生成氧化铜 C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
与氢氧化钠等碱发生中和反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
与铜反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
（3）Fe2+，OH-，Fe(OH)2，Fe(OH)3，F2O3;
（4）C
（5）D
(6)2:1

Answer 4

（1) 0.05a/3
a大于等于4b
a大于等于3b小于等于4b
(4b-a)*0.05*78

(2) C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Na(NO3)2+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
（3）Fe2+，OH-，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Fe2O3;
（4）C（不太确定）
（5）D
(6)2:1