Question

某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验···

（2013宿迁）某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 28.8
第2次 100 17.6
第3次 100 6.4
第4次 100 m
第5次 100 1.2
（1）第4次剩余固体的质量m=____g．（2）该生铁样品中铁的质量分数为____．（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
过程要详细！急急急！

Answer 1

（1）1.2（2）84%（3）19.6%
（1）因为第一次第二次第三次都是减少11.2g，只剩下6.4g了，再看第五次只剩1.2g了，说明6.4g当中还有5.2g可以与酸反应，但是根据前面的100g酸可以反应11.2g，所以对于5.2g铁来讲100g酸肯定个过量，铁肯定能反应完，所以m=1.2
（2）根据前面几组数据我们发现40g生铁总共减少了38.8g，那么剩下的1.2g肯定是杂质，所以生铁中铁的质量分数=38.8g÷40g×100%=84%
（3）我们以第一次反应来计算，因为杂质不和硫酸反应，所以第一次减少的11.2gFe肯定全部与硫酸发生了反应。更具化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，参与反应的物质的相对分子质量之比=物质的质量之比可以得出56:98=11.2g：m硫酸得出m硫酸=19.6g，所以硫酸质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6%

追问

为什么铁肯定能反应完？

追答

讲了100g硫酸能够与11.2g铁反应，第三次之后只剩6.4，就算这6.4全是铁，没有杂质他也小与11.2g当然能反应完

追问

剩1.2克是什么

追答

看看题干的最后括号里面的话：生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应

追问

第4次剩余固体是杂质了？

追答

你仔细看，最后剩余的1.2g为杂质，也就是说第三次剩下的6.4g当中只有1.2g是杂质，剩下的5.2g是能与硫酸反应的物质，也就是Fe

追问

为啥还是1.2克啊，我不懂啊

追答

因为最后给的数据是1.2g啊。。。。如果你实在是还不懂俺也没办法了，你有时间去问下你们老师吧，当面讲解比这样书面讲解效果要好很多

追问

嗯，好。还是谢谢你了！

Answer 2

(1)1.2g。(2)3%。(3)19.6%