Question

物质的量浓度相同的三种盐NAX NAY NAZ的溶液 ，

物质的量浓度相同的三种盐NAX NAY NAZ的溶液 其PH依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序为 判断的理由是？ 望详解，我查过百度了，那里说是HX＞HY＞HZ。可书上的答案不是这样的，那些家伙真够误人子弟的！

Answer 1

首先要假设这三种盐在水溶液中完全解离，例如NaX --〉Na+ + X- 。由于XYZ都是弱酸根，在水溶液中存在平衡 X- + H2O <--> HX + OH-, 平衡常数是 Kb(X) = [OH-][HX]/[X-] ，YZ同理。这个平衡常数刚好是对应的酸HX解离常数Ka(X)的倒数乘以水的离子积。由于NaX, NaY, NaZ 的碱性依次增强，Kb(X) < Kb(Y) < Kb(Z)，则Ka(X) > Ka(Y) > Ka(Z)，也就是HX, HY, HZ 的酸性依次减弱。

简单的做法是想象NaCl （餐桌盐）和NaHCO3 （小苏打），前者水溶液是中性（pH=7)，后者是碱性(pH > 11)，而HCl（盐酸）是比H2CO3 (碳酸）强的酸。

Answer 2

HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ
理由：由NAX NAY NAZ的溶液 其PH依次为8 9 10可知X-，Y-，Z-水解均显碱性，且Z-的水解程度＞Y-的水解程度＞X-的水解程度，又由越弱越水解可知，三种离子对应的酸的酸性强弱是HX＞HY＞HZ,如果是比较它们的对应酸的PH大小则是HZ＞HY＞HX

Answer 3

是HX》HY》Hz 酸性越弱相应的盐水解的程度越大，PH就越大

Answer 4

PH>7时PH越大酸性越打