Question

3.6克的碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2克。则在标准状况下，生成一氧化碳和二

3.6克的碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2克。则在标准状况下，生成一氧化碳和二氧化碳的体积比是多少

Answer 1

解：
设生成CO和CO2的物质的量分别为X mol和 Y mol
参加反应的C的物质的量为：
3.6g / 12g/mol = 0.3mol
则 X + Y = 0.3
28X + 44Y = 9.2
解之得 X = 0.25
Y = 0.05
因为在标准状态下，CO和CO2的体积比与物质的量比相等
则体积比为：
Vco：Vco2 = X：Y = 0.25 ：0.05 = 5:1

Answer 2

先确定C是不是完全反应；
假设没有完全反应，那么产物就是CO;
3.6gC最多产生CO质量=3.6/12×28=8.4g;
所以C应该完全反应，产生了CO和CO;
设CO质量x,CO2质量y;
x+y=9.2;
3.6=x*12/28+y*12/44;
解x,y即可；
有问题请追问~