K2Cr2O7+14HCI=2KCI+2CrCl3+Cl2+7H2O此反应中有9.8gK2Cr2O7被还原,计算被氧化的HCI的物质的量。
请附上详细的解答过程，此题答案为0.02mol,.因为不是很明白这个答案是如何来的，所以解答请详细些~额，答案给错啦，应该是0.2mol...
请附上详细的解答过程，此题答案为0.02mol,.因为不是很明白这个答案是如何来的，所以解答请详细些~
额，答案给错啦，应该是0.2mol 展开
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K2Cr2O7 + 14HCl====2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O
294 3
9.8 x 求得x=0.1mol
被氧化的HCl的物质的量=n（Cl2）*2=0.2mol
不懂请追问，有帮助请采纳
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被氧化的HCl的物质的量=n（Cl2）*2=0.2mol
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M(K2Cr2O7)=2*39+2*52+7*16=294
n(K2Cr2O7)=9.8/294=1/30 mol
n(HCl)=6n(K2CrO7)=0.2mol
n(K2Cr2O7)=9.8/294=1/30 mol
n(HCl)=6n(K2CrO7)=0.2mol
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