Question

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为
1
8
mol（L•s）
B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
1
5
C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小B选项能不能计算出浓度变为原来的多少?

Answer 1

选D
解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）﹤=﹥2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
X（g）+3Y（g）﹤=﹥2Z（g）
起始（mol） 1 3 0
变化（mol） 0.3 0.9 0.6
平衡（mol） 0.7 2.1 0.6
则A、X浓度变化表示的反应速率为(0.3mol/2L)/12S=0.0125mol/L，所以A错误；
B、12s后将容器体积扩大为10L，如果平衡不发生移动，体积变化Z的浓度变为原来的1/5,即为0.06mol/L，但减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，所以B错误；
C、若增大X的浓度，平衡向正反应方向移动，物质Y的转化率增大，所以C错误；
D、若该反应的△H＜0，说明正反应为放出反应。升高温度，平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数K减小，所以D正确。

B选项能计算出浓度变为原来的多少。不过比较麻烦。
第一次平衡中各物质的浓度为：
C(X)=n/V=0.7mol/2L=0.35mol/L
C(Y)=2.1mol/2L=1.05mol/L
C(Z)=0.6mol/2L=0.3mol/L
平衡常数K=[（0.3)^2]/(0.35)*(1.05)^3]=0.222
体积扩大为10L，即扩大5倍，平衡未发生移动时，各物质的浓度分别为：0.07mol/L 0.21mol/L 0.06mol/L

X（g） + 3Y（g）﹤=﹥ 2Z（g）
起始 0.07mol/L 0.21mol/L 0.06mol/L
变化 w/2 3/2w w
平衡 0.07mol/L+w 0.21mol/L+3/2w 0.06mol/L-w
体积扩大后平衡常数不变得
[(0.06-w)^2]/[(0.07+w)(0.21+3/2w)^3]=0.222
解此方程即可求出平衡浓度，然后可计算出浓度为原来的多少。下面过程你自己求解。
希望我的回答能对你的学习有帮助！