Question

高一化学,将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12L H2，（已知：

高一化学,将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12L H2，（已知：Na2O+H2O=2NaON）求（1）产生H2的物质的量为多少？

Answer 1

(1)标况下气体的摩尔体积是22.4升,所以所得气体的物质的量为: 1.12/22.4=0.05mol (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 从上面的反应式中可知道,产生一摩尔的气体需2摩尔的Na,现成生产的0.05mol的气体,所以消耗了0.1mol的Na,生成了0.1mol的NaOH,即样品中有0.1X23=2.3克Na (3)样品中剩余的5.4-2.3=3.1克为Na2O,合0.05mol,根据反应式Na2O+H2O=2NaOH可知,1mol Na2O可生成2mol NaOH,所以Na2O生的NaOH为0.1mol 综合(2)的内容可知溶液中共有0.2mol NaOH,所以物质的量浓度为: 0.2/0.04=5mol/L