Question

化学问题求解答！

把100 mL 0.1 mol·L-1 HAc 溶液稀释到400 mL，[H+]约为原来的
某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，0.1 mol·L-1 的该酸的水溶液的pH值是…………………………………………………………… （ ）
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
要过程！！
上一题答案是2分之1求解答

Answer 1

选D
你上边那句话不是这题里的吧···我只说明下边的这个问题。
根据公式[H+]=根号Ka×Ca
因为K1远大于K2，可以忽略第二步电离对溶液pH的影响
所以[H+]=根号K1×Ca=根号10^-7×0.1=10^-4
pH=-lg[H+]=4

追问

上一题怎么解呢

追答

啊···这两道题啊···
和第二题做法相同，也是用那个公式
最开始[H+]=根号0.1×Ka
第二个[H+]=根号0.025Ka
两个一比（拿第二个和第一个比）得0.5

Answer 2

{H+]约为原来的四十分之一。H+]=（100 mL * 0.1 mol·L-1*0.001）/4
选择B

Answer 3

选D.......