Question

！！！一道高中化学题 附解答过程 答案合理追加悬赏分数

钾是活泼的碱金属，钾和02有K20 K202 K02 等多种化合物
1）ko2和co2反应生成o2(4ko2+2co2=2k2co3+3o2)ko2在医院 矿井 潜水高空飞行中做供氧剂 13.2L（标况）co2和ko2反映后气体体积变为18.8L（标况） 计算反映消耗KO2的质量

Answer 1

4ko2+2co2=2k2co3+3o2;观察方程式，这是一个气体体积增大的反应，利用体积差计算：每一molCO2反应会增加1mol的气体体积即22.4L，现在增加了（18.8-13.2）L=5.6L即1/4mol所以：

1molCO2————增加22。4
Xmol ————增加5.6
X=0.25mol
再根据最开始方程式计算4ko2+2co2=2k2co3+3o2
4 2
ymol X=0.25
y=0.5mol
所以KO2的质量71*0.5=35.5g

Answer 2

4KO2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 3O2
反应前2体积CO2反应后生成3体积O2
所以2mol CO2反应后气体体积增加 1mol

现在实际气体体积增加 = (18.8 - 13.2)/22.4 = 0.25 mol
所以实际消耗的CO2物质的量 = 0.25/1 * 2 = 0.5mol

所以消耗的KO2物质的量 = 0.5/2 = 0.25mol

所以消耗的KO2质量 = 71 * 0.25 = 17.75g

Answer 3

差量法

4ko2+2co2=2k2co3+3o2 ΔV
284 1
x 0.25

所以解得x=71g

应该就是这样了

Answer 4

103g
从方程式中可以看出co2：o2=2:3。但题干中的13.2L：18.8L却不是2:3。由此可知，co2没有反应完，18.8L是混合气体。因此，用差量法计算。
还是由方程式4ko2+2co2=2k2co3+3o2看出：co2和o2的气体体积差为1，找到关系式：
2co2~~~~~△V
2 1
x 18.8-13.2=5.6 x=11.2L即0.5mol
4ko2~~~~~~2co2
4 2
y 0.5 y=1mol 即103g