Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2 ==2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 （ ）
A..当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

Answer 1

应该选择D

A..当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
错误，都是正反应速率，没有逆反应速率

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
错误，因为正反应是放热反应，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
2SO2 + O2 == 2SO3；△H＜0
起始 X 1.1 0
转化 a a/2 a
平衡 X-a 1.1-a/2 a
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡
即 a+a/2 -a=0.315
a=0.63mol
衡时，SO2的转化率是90%
2SO2 + O2 == 2SO3；△H＜0
起始 X 1.1 0
转化 0.63 0.315 0.63
平衡 X-0.63 1.1-0.315 0.63
在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%
X-0.63+1.1-0.315+0.63=(X+1.1)*0.825
X=0.7
达到平衡时，SO2的转化率是90%
因此D正确

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

因为SO2的物质的量只有0.7mol
就算全部转化成SO3 --->BaSO4
0.7molBaSO4的质量=0.7mol*233g/mol=163.1g
如果按转化量=0.63mol*233g/mol=146.79g
至于161.980怎么来,估计是
0.63molBaSO4 146.79g
0.07mol BaSO3 0.07mol*217g/mol=15.19g
146.79+15.19=161.980
由于在酸性条件不会BaSO3沉淀,因此C是错误