高中化学 请详解
)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol.阳离子Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子OH-CO32-Cl-NO3-...
)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol.阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,溶液中阴离子种类不变;请推断:(1)原溶液中含有阳离子:
;含有阴离子:
;(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:
;(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为
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;含有阴离子:
;(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:
;(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为
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①表明无三价铁离子。
②先看这个气体,本身无色,遇空气变红棕色。中学阶段红棕色气体就是NO2。
所以放出的气体是NO,跟空气反应生成NO2,因此判断有硝酸根。
硝酸根从+5价得电子变成NO,因此必须要有一个还原剂失电子给他,表中给出的,能被硝酸根氧化的,只有Fe2+.
还有一个信息,加入盐酸后,阴离子种类不变,如果本身没有氯离子,加入盐酸(含有氯离子)阴离子种类会改变。因此判断,原本就有Cl-。1楼分析的很好,就在这里出了点小错误,呵呵。表示遗憾。
现在确定的有Fe2+,NO3-,Cl-.现在5种离子,已经判断出来3种离子。
根据电荷守恒,1mol亚铁离子,跟1Mol硝酸根,1Mol氯离子。恰好正负电荷相等。
因此问题到这里转化为这样:剩下的两种离子,必为一阴一阳。且两者电荷正负相等。
亚铁离子跟OH-不能共存,因此OH-排除,剩余备选的有:CO3^2-,SO4^2-,钠离子,铝离子,镁离子。
由已知,每种离子都是1mol,可以直接排除铝离子。钠离子。
因为碳酸根和硫酸根都是-2价的,要跟它等物质的量组合成化合物,且电荷正负相等。必须要存在一个+2价的阳离子。+3,+1价的铝,钠都不能满足。
所以这个阳离子是镁离子,那么阴离子必然是硫酸根。为啥?你问我为啥?碳酸镁是沉淀啊!题目虽然说不考虑水解,但是没说不考虑沉淀
分析到这里,就没啥好说的了。最难的就是第一空。第二空自己写
第三空加足量氢氧化钠,形成氢氧化亚铁跟氢氧化镁沉淀。灼烧之后获得的不是氧化亚铁!这里又是一个坑!化学题就是这样,坑你没商量。氢氧化亚铁在溶液中存在一会,就会被氧化成氢氧化铁。加上蒸发加热的过程,更加会转化成氢氧化铁的。
根据质量守恒定律,最后得到的是0.5mol的三氧化二铁,和1mol的氧化镁。
160×0.5+40×1=80+40=120g
②先看这个气体,本身无色,遇空气变红棕色。中学阶段红棕色气体就是NO2。
所以放出的气体是NO,跟空气反应生成NO2,因此判断有硝酸根。
硝酸根从+5价得电子变成NO,因此必须要有一个还原剂失电子给他,表中给出的,能被硝酸根氧化的,只有Fe2+.
还有一个信息,加入盐酸后,阴离子种类不变,如果本身没有氯离子,加入盐酸(含有氯离子)阴离子种类会改变。因此判断,原本就有Cl-。1楼分析的很好,就在这里出了点小错误,呵呵。表示遗憾。
现在确定的有Fe2+,NO3-,Cl-.现在5种离子,已经判断出来3种离子。
根据电荷守恒,1mol亚铁离子,跟1Mol硝酸根,1Mol氯离子。恰好正负电荷相等。
因此问题到这里转化为这样:剩下的两种离子,必为一阴一阳。且两者电荷正负相等。
亚铁离子跟OH-不能共存,因此OH-排除,剩余备选的有:CO3^2-,SO4^2-,钠离子,铝离子,镁离子。
由已知,每种离子都是1mol,可以直接排除铝离子。钠离子。
因为碳酸根和硫酸根都是-2价的,要跟它等物质的量组合成化合物,且电荷正负相等。必须要存在一个+2价的阳离子。+3,+1价的铝,钠都不能满足。
所以这个阳离子是镁离子,那么阴离子必然是硫酸根。为啥?你问我为啥?碳酸镁是沉淀啊!题目虽然说不考虑水解,但是没说不考虑沉淀
分析到这里,就没啥好说的了。最难的就是第一空。第二空自己写
第三空加足量氢氧化钠,形成氢氧化亚铁跟氢氧化镁沉淀。灼烧之后获得的不是氧化亚铁!这里又是一个坑!化学题就是这样,坑你没商量。氢氧化亚铁在溶液中存在一会,就会被氧化成氢氧化铁。加上蒸发加热的过程,更加会转化成氢氧化铁的。
根据质量守恒定律,最后得到的是0.5mol的三氧化二铁,和1mol的氧化镁。
160×0.5+40×1=80+40=120g
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