Question

高中化学　　请详解

　）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子：
；含有阴离子：
；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
g．

Answer 1

①表明无三价铁离子。

②先看这个气体，本身无色，遇空气变红棕色。中学阶段红棕色气体就是NO2。
所以放出的气体是NO，跟空气反应生成NO2，因此判断有硝酸根。
硝酸根从+5价得电子变成NO，因此必须要有一个还原剂失电子给他，表中给出的，能被硝酸根氧化的，只有Fe2+.

还有一个信息，加入盐酸后，阴离子种类不变，如果本身没有氯离子，加入盐酸（含有氯离子）阴离子种类会改变。因此判断，原本就有Cl-。1楼分析的很好，就在这里出了点小错误，呵呵。表示遗憾。

现在确定的有Fe2+,NO3-,Cl-.现在5种离子，已经判断出来3种离子。
根据电荷守恒，1mol亚铁离子，跟1Mol硝酸根，1Mol氯离子。恰好正负电荷相等。

因此问题到这里转化为这样：剩下的两种离子，必为一阴一阳。且两者电荷正负相等。

亚铁离子跟OH-不能共存，因此OH-排除，剩余备选的有：CO3^2-,SO4^2-,钠离子，铝离子，镁离子。
由已知，每种离子都是1mol，可以直接排除铝离子。钠离子。
因为碳酸根和硫酸根都是-2价的，要跟它等物质的量组合成化合物，且电荷正负相等。必须要存在一个+2价的阳离子。+3，+1价的铝，钠都不能满足。
所以这个阳离子是镁离子，那么阴离子必然是硫酸根。为啥？你问我为啥？碳酸镁是沉淀啊！题目虽然说不考虑水解，但是没说不考虑沉淀

分析到这里，就没啥好说的了。最难的就是第一空。第二空自己写

第三空加足量氢氧化钠，形成氢氧化亚铁跟氢氧化镁沉淀。灼烧之后获得的不是氧化亚铁！这里又是一个坑！化学题就是这样，坑你没商量。氢氧化亚铁在溶液中存在一会，就会被氧化成氢氧化铁。加上蒸发加热的过程，更加会转化成氢氧化铁的。
根据质量守恒定律，最后得到的是0.5mol的三氧化二铁，和1mol的氧化镁。
160×0.5+40×1=80+40=120g