在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后, 溶液中有1/3的Br
在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质,求原FeBr2的溶液的物质的量浓度.求过程！！ヽ(*。>Д...
在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后, 溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质,求原FeBr2的溶液的物质的量浓度.求过程！！ヽ(*。>Д<)o゜不要网上复制的乱七八糟错的答案或者莫名其妙的过程。。。
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这道题目的特点是，Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化，
所以关键在顺序，
首先被氧化的是Fe2+，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
然后是Br-，2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
问什么，就设什么，设FeBr2为xmol，则Fe2+为xmol，Br-为2xmol
现在，Cl2为0.1mol，得到
0.1*2=x+2x/3，根据化合价升降守恒
得到，x=0.12mol
即1.2mol/L
希望对你能有所帮助。
所以关键在顺序，
首先被氧化的是Fe2+，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
然后是Br-，2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
问什么，就设什么，设FeBr2为xmol，则Fe2+为xmol，Br-为2xmol
现在，Cl2为0.1mol，得到
0.1*2=x+2x/3，根据化合价升降守恒
得到，x=0.12mol
即1.2mol/L
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