Question

一道化学题,请将答案及解析附上

今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况），求
（1）原混合物中铁和锌的质量分数？
（2）反应中消耗HCl物质的量是多少/

Answer 1

因为 铁和锌与盐酸反应时都是生成了二价的离子，那就意味着生成 4.48L 即0.2mol的H2，对应的混合金属的物质的量为 0.2mol 总质量为 12.1g 所以
混合金属的平均摩尔质量为 60.5g/mol
用十字交叉法
Fe 56 4.5
60.5
Zn 65 4.5
所以 二者的物质的量之比 为 1:1
所以 二者都为 0.1mol 质量就分别为 5.6g和6.5g
消耗的HCl中的H全部都还原为 H2 0.2mol 了，一共是0.4mol的H 所以消耗的HCl就一共是0.4mol

Answer 2

我们一起来做这道题：
1、首先分析生成的H2为4.48L，则可得氢气的物质的量为0.2mol。

2、根据题意写出化学反应方程式：设跟铁反应的盐酸的物质的量为amol，跟锌反应的盐酸的物质的量为bmol。
Fe+2HCl====FeCl2+ H2↑

Zn+2HCl====ZnCl2+ H2↑

Fe：FeCl2=1：1 Zn:ZnCl2=1:1
根据刚才计算的H2的物质的量，可知

a+b=0.2mol……………………………………………………①

Fe的摩尔质量为56g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol。

56a+65b=12.1g………………………………………………②

联立①②：算出a、b=0.1

M(Fe）=56a Fe%=5.6/12.1=0.463
M(Zn）=65b Zn%=6.5/12.1=0.537

3、比较：
Fe：HCl=1：2 Zn:HCl=1:2
n（HCl)=2(a+b）mol=0.4mol
希望你学习愉快！